سااااااااااااااااااااااااااااااااعدوني؟؟

[بردوق صندقان]

أريد صور على تمدد الغازات أو تجربة واضحة لتمدد الغازات مشكوريييييييييين ومأجورين بأذن الله ..

[مفكر الأمة]

بسم الله الرحمن الرحيم
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

الغازات ( قوانين الغازات و امثلة عليها)
قوانين الغازات:
· قانون بويل ح x ض = ثابت عند ثبوت ت ، ن
· قانون شارل ح = ثابت x ت عند ثبوت ض ، ن
· قانون الغازات العام ض x ح = ن x ك x ت
PV=nRT
· حجم المول الواحد من الغاز عند درجة صفر مئوية وضغط جوي واحد هو 4ر22 لتر
· فرضية افوجادرو : الحجوم المتساوية من الغازات إذا قيست عند نفس الضغط ودرجة الحرارة ، فإنها تحوى على نفس العدد من الجزيئات .
ح = ثابت x ن عند ثبوت ض ، ت
· قانون دالتون للضغوط الجزئية : الضغط الكلي لخليط من غازات مختلفة يساوي مجموع الضغوط الجزئية لكل غاز .
PT=Pa+Pb+Pc+……..
والضغط الجزئي لاي غاز يساوي نسبة كمية ذلك الغاز إلى الكمية الكلية لخليط الغازات مضروباً في الضغط الكلي:
Pa = PT X na
nT
· تعريف البارو ميتر والنانو ميتر.
في الغازات نتعامل مع الوحدات التالية:
الحجم بالتر “L”
الضغط بالضغط الجوي atmospheric pressure (atm.)
1 atm. = 760 torr=760 ml Hg
درجة الحرارة بالكالفن “K”
TK = 273.15 +ToC
كمية الغاز بالمول
واخيراً ثابت الغاز ك (R)
0.0821 L . atm
Mol K
مثال (1):
ما حجم 14 جم من النيتروجين (N2) إذا كان الضغط 1 ضغط جوي ودرجة الحرارة صفراً مئوياً . ( ثابت الغاز = 082ر0 ليتر x ضغط جوي / درجة مطلقة x مول)؟
الجواب:
بما أن الغاز موجود عند درجة صفر مئوي وضغط جوي واحد فإن حجم واحد مول منه هو 4ر22 لتر ،
14g N2 X 1 mol N2 = 0.5 mol N2
28 g N2
- 1 مول من الغاز يعطي 4ر22 لتراً من الغاز .
- 50ر0 مول من الغاز يعطي 2ر11 لتراً .
مثال (2):
كم جراما من ثاني أكسيد الكربون (CO2) موجودة في 1ر4 لتر عند درجة حرارة 27o م وضغط مقدار 3 ضغط جوي ؟
الوزن الجزئي لثاني أكسيد الكربون (CO2) = 0ر44 جم / مول .
الجواب:
قانون الغازات العام هو ض x ح = ن x ك x ت
n = PV = 3 atm. x 4.1 L = 0.50 mol
RT 0.0821 L.atm mol-1 K-1 x 300 K
.50 mol CO2 X 44 g CO2 = 22 g CO2
1mol CO2
مثال (3):
ما ضغط خليط مكون من 25ر1 مول من غاز النيتروجين و 65ر0 مول من غاز الاكسجين و 10ر0 مول من غاز ثاني أكسيد الكربون موضوعة في وعاء حجمه 30 لتراً في درجة حرارة 27o م .
ثابت الغاز = 082ر0 لتر x ضغط جوي / درجة مطلقة x مول.
الجواب:
ن = مجموع مولات الغازات = 25ر1+65ر0+10ر0=00ر2 مول
قانون الغازات العام هو ص x ح = ن x ك x ت
P = nRT = 2.00 mol x 0.0821 L.atm mol-1 K-1 x 300 K = 1.64 atm.
V 30 L
مثال (4):
عينة من غاز له ضغط 625 ملليتر Hg في حاوية حجمها 300 مل عند درجة حرارة 25o م . ما هو الضغط النهائي للغاز عند نقله إلى حاوية حجمها 500 مل عند درجة حرارة 50o م.
الجواب : PV = n RT
Pi Vi = N RTi
Pf Vf = NRTf
Pf = Pi X Vi X Tf
Vf Ti
Pf = 625 mm Hg X 300ml X 323 K = 406 mm Hg
500ml 298 K
مثال (5):
ما هو حجم عينة غاز الاكسجين لها وزن 0ر25 جم عند درجة حرارة 20o م وعند ضغط يساوي 880ر0 ضغط جوي؟
الجواب :
25.0g O2 x 1 mol O2 = 0.781 mol O2
32.0 g O2
T = 20 + 273 = 293 K
V = nRT = 0.781 mol x 0.0821 L.atm mol-1 K-1 x 293 K = 21.3 L
P 0.880 atm
منقول
واليك 3 فلاشات في المرفقات عن تمدد الغازات
وهذا الرابط فيه تجربة بسيطة عن تمدد الغازات
http://www.phys4arab.net/vb/showthread.php?p=218386#post218386
والسلام

[فيزيائية والنعم]

فلاشات رائعة جزاك الله الجنة:s_thumbup:

[بنت الجنوب]

هذي تجربة على تمدد الغاز
الادوات
بالون + قارورة زجاج (ببسي )
الخطوات
ثبت فتحت البالون في فوهة الانبوبة (القارورة )الزجاجية
ضع القارورة في ماء مغلي (الافضل يكون الماء على الموقد حتى يحدث التمدد بسرعة)
سوف تلاحظ امتلاء البالون بالهواء
وهذا ناتج من تمدد الغاز