القوانين الشاملة لفصل الذرية

[محمد سعيد السكاف]

الاحمر : للمسائل
الازرق : للموضوعي
الاخضر : قليل الاستخدام
الرابط
http://www.malfati.com/ar/file/7624/Rescue2.pdf.html

[الخروصية]

الأستاذ الفاضل ...:s_thumbup:

أعتقد أن هناك خطأ بالتحميل أو الرابط لأنه في موقع التحميل حجم الملف 0 بايت !!

جزاك الله ألف خير ..مقدما

[محمد سعيد السكاف]

تم تعديل الخطا

[الخروصية]

تم التحميل ..............:b_wink:

شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لك ...

لك مني أجمل تحية .

[الخروصية]

السلام عليكم ..

اطلعت على ملخصك الرائع يا أستاذ محمد السكاف .....

ولكن هل يمكن أن توضحه لي أكثر...فسيكون من الرائع أن تضيف إليه بعض الملاحظات الهامة لحل المسائل...

فبعد أن اطلعت عليه حاولت حل بعض الاسئلة من موضوعك ( بنك الاسئلة للذرية )
استوقفتني بعض الاسئلة ...فكتبت لك النقطة التي لم أفهمها والسؤال كمثال عليه حتى تفهم ما أقصد
(لانه راسي بالفعل داير):shy_5new:

مثلا في مسائل الذرة المثارة وبالذات في قانون فرق الطاقة بين المستويين
1*هل أعوض الطاقة النهائبة –الابتدائية ؟أم العكس
واذاكان الفرق سالب ماذا يعني ذلك ؟هل يعني أن الطاقة ممتصة أم مشعة ؟

مثال :إذا قفز إلكترون ذرة الهيدروجين من مستوى طاقته ( -3.4 ) e.v إلى مستوى طاقته ( -13.6 ) e.v فإن هذا يعني
أن ذرة الهيدروجين قد :
 امتصت فوتوناً طاقته ( 10.2 ) e.v  أطلقت فوتوناً طاقته ( 10.2 ) e.v
 امتصت فوتوناً طاقته ( 17 ) e.v  أطلقت فوتوناً طاقته ( 17 ) e.v

2*في هذا السؤال الناتج (-2.55)كيف أعرف في هذا السؤال اذا كانت الطاقة تزيد أو تقل ؟؟؟
إذا انتقل إلكترون ذرة الهيدروجين من مستوى طاقته ( -o.85 ) e.v إلى مستوى طاقته ( -3.4 ) e.v فإن طاقة الإلكترون بوحدة e.v :
 تزداد بمقدار ( 2.55 )  تزداد بمقدار ( 4.25 )
 تقل بمقدار ( 2.55 )  تقل بمقدار ( 4.25 )
3*كيف أحسب عدد خطوط الطيف ؟؟؟إ
ذا أثيرت ذرة هيدروجين إلى المستوى الرابع للطاقة ( n = 4 ) فإن أكبر عدد من خطوط الطيف لهذا الغاز عند عودة هذه الذرة إلى حالة الاستقرار يساوي :
 1  2  3  4

4*هل اذا اصطدم فوتون أو الكترون طاقته أقل من طاقة الالكترون في المدار لا تحدث اثارة؟ -
اصطدمت ذرة هيدروجين مستقرة بإلكترون متحرك طاقته ( 12.2 ) e.v فإذا علمت أن طاقة إلكترون ذرة
الهيدروجين في المستوى الأول ( -13.6 ) e.v فإن :
 الذرة تمتص كل طاقة الإلكترون وتثار الذرة إلى المستوى الثاني
 الإلكترون يتشتت ولا يحدث للذرة عملية إثارة
 تثار الذرة إلى المستوى الثاني ويتشتت الإلكترون الصادم بطاقة ( 2 ) e.v
 تتأين ذرة الهيدروجين
• 5وأيضا السؤال 29 تبع عدد الفوتونات كيف يحل.....

أعرف أن أسئلتي كثيرة (يبدو أني لم أفهم الدرس جيدا من معلمتي الفاضلة )ولكن ان استطعت الاجابة عليها جزاك الله ألف خير وتكون ساعدت طالبة علم في سنتها الأخيرة ...:s_thumbup::p_03bad_1:

واذا كانت لديك ملاحظات أخرى لحل المسائل سيكون من الرائع جدا وضعها هنا حتى أستفيد أنا وكل الطلاب لأن مسائل هذا الباب دقيقة جدا



أشكرك على جهودك المستمرة يا أستاذ محمد السكاف ....

[محمد سعيد السكاف]

بسم الله الرحمن الرحيم
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

السلام عليكم ..
وعليكم السلام

اطلعت على ملخصك الرائع يا أستاذ محمد السكاف .....
شكرا لك

ولكن هل يمكن أن توضحه لي أكثر...فسيكون من الرائع أن تضيف إليه بعض الملاحظات الهامة لحل المسائل...
توجد معلومات تراكمية يجب على الطالب معرفتها لكن للاسف بعض الطلاب لا يعرفونها ان كان لديك سؤال تفضلي انا جاهز

فبعد أن اطلعت عليه حاولت حل بعض الاسئلة من موضوعك ( بنك الاسئلة للذرية )
استوقفتني بعض الاسئلة ...فكتبت لك النقطة التي لم أفهمها والسؤال كمثال عليه حتى تفهم ما أقصد
(لانه راسي بالفعل داير):shy_5new:
ولا يهمك

مثلا في مسائل الذرة المثارة وبالذات في قانون فرق الطاقة بين المستويين
1*هل أعوض الطاقة النهائبة –الابتدائية ؟أم العكس
واذاكان الفرق سالب ماذا يعني ذلك ؟هل يعني أن الطاقة ممتصة أم مشعة ؟
انا كاتب طاقة المدار الخارجي ناقص الداخلي وهكذا دائما موجبة

مثال :إذا قفز إلكترون ذرة الهيدروجين من مستوى طاقته ( -3.4 ) e.v إلى مستوى طاقته ( -13.6 ) e.v فإن هذا يعني
أن ذرة الهيدروجين قد :
 امتصت فوتوناً طاقته ( 10.2 ) e.v أطلقت فوتوناً طاقته ( 10.2 ) e.v
 امتصت فوتوناً طاقته ( 17 ) e.v  أطلقت فوتوناً طاقته ( 17 ) e.v
انتبهي كلما ابتعدنا عن النواة تزداد طاقة المدار او الالكترون الةى ان تصبح صفرا في الانهاية
اذا حتى يقفز الالكترون من مدار قريب الى النواة الى مدار ابعد يجب ان يمتص طاقة وتصبح الذرة مثارة ومن ثم يعود الى مستواه الاصلي فيفقد الطاقة اي عندما يبتعد عن النواة يمتص طاقة وعند العود يفقد هذه الطاقة 2*في هذا السؤال الناتج (-2.55)كيف أعرف في هذا السؤال اذا كانت الطاقة تزيد أو تقل ؟؟؟
إذا انتقل إلكترون ذرة الهيدروجين من مستوى طاقته ( -o.85 ) e.v إلى مستوى طاقته ( -3.4 ) e.v فإن طاقة الإلكترون بوحدة e.v :
 تزداد بمقدار ( 2.55 )  تزداد بمقدار ( 4.25 )
 تقل بمقدار ( 2.55 )  تقل بمقدار ( 4.25 )
الان انت اجيبي 3*كيف أحسب عدد خطوط الطيف ؟؟؟إ
ذا أثيرت ذرة هيدروجين إلى المستوى الرابع للطاقة ( n = 4 ) فإن أكبر عدد من خطوط الطيف لهذا الغاز عند عودة هذه الذرة إلى حالة الاستقرار يساوي :
 1  2  3  4

4*هل اذا اصطدم فوتون أو الكترون طاقته أقل من طاقة الالكترون في المدار لا تحدث اثارة؟ -
اقل من فرق الطاقة بين المستويين لا تحدث اثارة
اصطدمت بذرة هيدروجين مستقرة إلكترون متحرك طاقته ( 12.2 ) e.v فإذا علمت أن طاقة إلكترون ذرة
الهيدروجين في المستوى الأول ( -13.6 ) e.v فإن :
 الذرة تمتص كل طاقة الإلكترون وتثار الذرة إلى المستوى الثاني
 الإلكترون يتشتت ولا يحدث للذرة عملية إثارة
تثار الذرة إلى المستوى الثاني ويتشتت الإلكترون الصادم بطاقة ( 2 ) e.v  تتأين ذرة الهيدروجين
السؤال غير مكوب بدقة اصلحته• 5وأيضا السؤال 29 تبع عدد الفوتونات كيف يحل.....
ستة
لقد وضعت اسفل المخطط قانون منه تحسبين عدد الفوتونات
n(n-1 مقسوم على 2 حيث n رقم المستوى الذي اثيرت اليه الذرة أعرف أن أسئلتي كثيرة (يبدو أني لم أفهم الدرس جيدا من معلمتي الفاضلة )ولكن ان استطعت الاجابة عليها جزاك الله ألف خير وتكون ساعدت طالبة علم في سنتها الأخيرة ...:s_thumbup::p_03bad_1:

ولا يهمك واذا كانت لديك ملاحظات أخرى لحل المسائل سيكون من الرائع جدا وضعها هنا حتى أستفيد أنا وكل الطلاب لأن مسائل هذا الباب دقيقة جدا
ان شاء الله

لقد اجبت على اسئلتك
بارك الله بك



أشكرك على جهودك المستمرة يا أستاذ محمد السكاف ....

[الخروصية]

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

أولا :مبارك عليك أستاذنا اللقب "المشرف المميز" ...فهو لك بكل جدارة :a_plain111:

ثانيا : الله يعيطيك العافية على اجابتك الوافية ...

الحمد الله =تأخرت قليلا:D =ولكني أنهيت اجابة كل الاسئلة بعد أن فهمت القوانين جيدا ...

فقط بقي سؤال واحد ...

هل اذا زادت رتبة المدار ..

تزداد (طاقة الالكترون الكلية وطاقة الوضع و طاقة الحركة ) .. أم أن طاقة الحركة :n_no:..

[محمد سعيد السكاف]

تقل طاقة الحركة وتزداد الباقيتين

[DaArY]

[CENTER]شكراً استاذي محمد

[الاء احمد محمد]

استاذي العزيز .... بعد التحية
متي اطبق في قانون عدد الفوتونات = n-1
أو قانون عدد الفوتونات =2 / (n (n-1
ودمتم لنا عونا

[محمد سعيد السكاف]

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
شكرا لك على السؤال
نحن امام ثلاث حالات للفوتونات المشعة نتيجة عودة الالكترون الى مستوى الاستقرار
1- اكبر عدد للفوتونات تشع نتيجة عودة الاكترون الى مستوى الاستقرار (ذرة مثارة )يساوي عدد اكبر قفزات ممكنة وهو (n-1)
2-اقل عدد للفوتونات تشع نتيجة عودة الاكترون الى مستوى الاستقرار (ذرة مثارة )يساوي واحد (قفزة واحدة للاستقرار)
3-اما القانون الثاني الذي ذكرته فهو يمثل اكبر عدد محتمل من الفوتونات المختلفة التي يمكن ان تشع عند عودة الالكترون الى مستوى الاستقرا وهو يمثل فضاء العينة في الاحتمالات (وقد درج واضعو الامتحانات عند السؤال عن هذا الموضوع ان يقولوا اثيرت مجموعة من ذرات غاز الريدروجين )لكن حسب راي مع ذرة تصلح
والان التوضيح لنفترض ان ذرة هيدروجين اثيرت فانتقل الالكترون لمستوى الاثارة الثاني يعني المستوى الثالث
1-أ كبر عدد من الفوتونات يمكن ان يشع نتيجة االعودة لمستوى الاستقرار (2)
2- اقل عدد من الفوتونات يمكن ان يشع نتيجة العودة لمستوى الاستقرار (1)
3- اكبر عدد من الفوتونات المختلفة المحتمل ان يشع نتيجة العودة لمستوى الاستقرار (3)
الترددات الفوتونات (من 3 الى 1) (من 3 الى 2)(من 2 الى 1)والاحمالات الثلاثة قائمة
لنفترض ان ذرة هيدروجين اثيرت فانتقل الالكترون لمستوى الاثارة الثالث يعني المستوى الرابع
1-أ كبر عدد من الفوتونات يمكن ان يشع نتيجة االعودة لمستوى الاستقرار (3)
2- اقل عدد من الفوتونات يمكن ان يشع نتيجة العودة لمستوى الاستقرار (1)
3- اكبر عدد من الفوتونات المختلفة المحتمل ان يشع نتيجة العودة لمستوى الاستقرار (6)
الترددات الفوتونات (من 4 الى 1) ,(من 4 الى 3),(من3 الى 2),(من 2 الى 1),(من 4 الى 2),(من 3 الى 1),والاحمالات الست قائمة
اردت ان اوضح هذه النقطة لان فيها لبث كثير
شكرا لكم

[عهـود المطيري]

استاذ للسف ما فتحت معاي :(

[death master]

الرابط مو شغال :(

[محمد سعيد السكاف]

حاولوا مرة ثانية احيانا بيشتغل واحيانا لاء