عبقرية مندلييف

[ياسمين]

عندما أصبحت المعرفة العلمية أكثر دقة ، ووسائل التحري أكثر اكتمالا ،
اقتُرحت نماذج متعددة لبنية الذرة atom . وينسب إلى العالم طومسون،
في نهاية القرن الماضي ، أنه أول من اقترح نموذجاً لبنية الذرة ، إذ إنه
اعتبر الذرة كتلة كروية موجبة تتوزع فيها الالكترونات السالبة بصورة ما
بحيث تكون الذرة بمجموعها معتدلة كهربائياً . ثم اقترح رذرفورد
عام 1911 النموذج المدرسي لبنية الذرة ، الذي لا يزال معتبراً حتى الآن
من حيث المبدأ والشبيه بالنظام الشمسي . ويرى رذرفورد أن الذرة عبارة
عن نواة موجبة مركزية والكترونات سالبة تحوم حولها في مدارات ثابتة ،
تماماً كما تدور الكواكب حول الشمس .

والطريف أننا نجد العلماء العرب قد سبقوا إلى هذا المفهوم قبل أكثر من
ستمائة سنة ، كما يتضح من قراءة أبيات من قصيدة لصاحب الشذور ، التي
صورت عن مخطوطة في المكتبة الظاهرية بدمشق ،

http://www.9q9q.org/index.php?image=VflbBacgBGDc

يــتبـع .....

[ياسمين]

وهي تتحدث عن نوعين من وحدات بناء المادة أحدهما " مُكَوْكب يدور "
كالكواكب السيارة ، والثاني " مركز للمراكز " يدور الأول حوله . كما
تتحدث هذه الأبيات عن التعاكس في الشحنة ولكنها تستعمل " العالي "
و " السافل " بدل " الموجب " و " السالب " .

ومهما يكن من أمر ، فإن هذا التشابه في البنية الذي يكاد لا يصدق ،
بين المجموعة الشمسية اللامتناهية في الكبر وبين الذرة اللامتناهية
في الصغر يجعلنا نغرق في التأملبالجوهر الواحد الهذا العالم .
فا لمادة في حالتيها الحية وغير الحية مكونة من ذرات تتحد فيما بينها
وفق علاقات معقدة لتشكل الجُزيئات المختلفة ،
وتنتج من اتحاد الوحدات الأساسية كل الأشياء المحيطة بنا .
ونجد أيضا عند دراسة الأشياء اللامتناهية في الكبر كالنجوم والمجرات
والقبة السماوية نفس النموذج من الذرات مما يشير إلى أن العالم بجموعه
يخضع إلى قوانين الجذب والدفع والطاقة أو المغناطيسية الثابتة والمحددة .


إن أقرب المفاهيم إلى الواقع عن بنية الذرة قد أتى من الفيزياء النووية ،
وهو يعود بصورة موجزة إلى نموذج رذرفورد المدرسي ، حيث تُعْتَبَر الالكترونات
ظاهرة من ظواهر الطاقة كالضوء . وتتميز هذه الالكترونات بأربعة من أعداد
الكُمُوم نستطيع بواسطتها تحديد المكان الذي يُحتمل أن يوجد فيه الإلكترون
في أية لحظة ، في تلك المناطق المحيطة بالنواة والتي تسمى بالمدارات .
وقد يحسن بنا أن نحتفظ بتعبير " المدار " للحديث عن مسار محدد معروف
معين كالذي نراه في مدارات الكواكب السيارة . أما عندما نتحدث عن
الالكترونات فمن الخير أن نتحدث عن " محار " " تحور " فيه الالكترونات
وتدور ، " ويَحَار " الباحث في تحديد مكانها بالضبط ، أو فلنقل " حومة "
تحوم فيها الالكترونات حول النواة طالما أن كل ما نستطيع أن نفعله هو أن
نحدد غيمة أو سحابة من النقاط التي يُحتمل أن يمر بها الإلكترون لا يتعداها .
على أننا سنجد في كل مَحَار أَو حَوْمَة عدداً من الحُوَيْمات ،
تحتوي كلُّ حُوَيْمة منها على إلكترون واحد أو اثنين .
ويعتمد على هذه الحقيقة نشاط الذرة وفعاليتها . فالحُوَيمة أو المدار
الذي يشغله إلكترون واحد فقط ، هو الذي يستطيع تشكيل رباط أو رابطة
مع مدارات حرة جزئياً تخص ذرات أخرى . وبينما تكون المدارات الداخلية
المشغولة بإلكترونين ثابتة دائما ، نجد أن المدارات الخارجية التي فيها شواغر
ملائمة لتشكيل الروابط .

يـتبـع ......

[ياسمين]

نظام مدليف :

كان من عبقرية مندلييف أنه اكتشف سنة 1871 ، وقبل أن توضع النظريات
الحالية للبنية الذرية بكثير ، أن العناصر تصطف في نظام دوري على أساس
مميزاتها وخصائصها التي نعتبرها اليوم راجع إلى البنية الذرية . ونحن
لازلنا نستعمل حتى اليوم نفس النظام الذي نفذت إليه بصيرة هذا العبقري.
رتب مندلييف العناصر في جدول كبير ، وأطلق على مجموعات العناصر التي
تقع على خط شاقولي واحد اسم الفصائل أو الزُّمَر وعلى مجموعات العناصر
الواقعة على خط أفقي واحد اسم الأدوار .

http://www.9q9q.org/index.php?image=HW4xXwnRMXZw

يـتبــع ....

[ياسمين]

تضم الزُّمَر عناصر متشابهة في خواصها الكيميائية ، من جراء تشابه بنيتها
الذرية الخارجية ، أعني نتيجة التشابه في سلوك الكتروناتها الموجودة في
الحومة الخارجية ، وهي الالكترونات التي تحدد فعالية العنصر وسلوكه .
ومن هذه الزُمَر التي يجب أن نخصّها بالذكر زمرة الهالوجينات التي تضم عناصر
الفلور والكلور والبروم واليود ، وزمرة المعادن القلوية التي تضم عناصر الليتيوم
والصوديوم والبوتاسيوم .... الخ.
وبدلا من ذلك ، نجد أن الأدوار تضم عناصر يتوالى ازدياد القيمة الحسابية
لأعدادها الذرية Z حتى الوصول إلى الغاز الكامل ، إي إلى الذرة التي تكون جميع
مداراتها مشغولة بإلكترونين . ولهذا تكون هذه الذرة ثابتة كيميائياً وهي ليست
قابلة للتفاعل مع ذرات أخرى ..

وكمثال على ذلك نجد أن الدور الأول يبدأ بعنصر الهدروجين ( 1=Z ) وينتهي
مباشرة بعنصر الهليوم (2 = Z) وهو الغاز الكامل الأول ونجد في الدور الثاني
ثمانية عناصر تنتهي بعنصر النيون (10 = Z ) وهو الغاز الكامل الثاني وهكذا .


وهكذا يمثل الدور تتابع امتلاء المدارات الخارجية بالكترونين في كل منها والتدريج
حتى الوصول إلى الغاز الكامل الذي تصبح جميع مداراه مشبعة أي ممتلئة .

[خلف الجميلي]

الله يعطيك العافية

[ياسمين]

شكراً لمشرفنا العام ,,,
على المروور...

[نيوتن 99]

جزاك الله خير ........

[البالود]

الله يبارك فيك وفي مواضيعك العطرة
.
.
ليتنا نرى مثل هذه المعلومات , مطبوعة في مناهجنا , فبها تُختصر الأهداف.
.
أشكرك جزيل الشكر أختي الرائعة ياسمين

وتحياتي لك

[ياسمين]

أخوتي الأفاضل

نيوتن 99

البالود

بــارك الله فيكم ,,,,

واشكركم على مروركم ......

[ناصر اللحياني]

بارك الله فيك
وجزيت خيرا

[ياسمين]

بـارك الله فيك,,,,,,,
وشكرا لك على المرور ........

[edison]

يا اختي انت عبقرية جدا موضوع جميييييييييل جدااااا

[ياسمين]

بـارك الله فيك,,,,,,,
وشكرا لك على المرور ........