سلسلــة السهـل الممتنـــع / السؤال رقم 9 (9/9/2008)
 

رد: سلسلة السهل الممتنع-السؤال رقم 8 -
 

رد: سلسلة السهل الممتنع-السؤال رقم 8 -
 

[you] أين هي محاولتك ؟

رد: سلسلة السهل الممتنع-السؤال رقم 8 -
 

مهما كان هذا السؤال لكننا في الجزائر لم ندرس كمونات التشرد ... و ليست في المقرر الدراسي

رد: سلسلة السهل الممتنع-السؤال رقم 8 -
 

السلام عليكم
الآن أصبح السؤال واضحا
أعتقد أن المقصود بكمون التشرد هو ( جهد التأين ) أي الطاقة اللازمة لفصل أضعف الالكترونات ارتباطا ً بالنواة
إذا كان هذا المقصود بكمون التشرد ، فإن الجواب على السؤال كالتالي :
نعلم أن جهد التأين يزداد بزيادة العدد الذري و ذلك في الدورة الواحدة في الجدول الدوري و كما نلاحظ جميع العناصر المذكورة تقع في الدورة الثالثة أي أن العنصر ذو العدد الذري الأكبر ، كمون التشرد له أكبر على هذا الأساس نرتب العناصر من الأصغر إلى الأكبر كالتالي :
Na - Mg-Al - Si - P - S- Cl
حيث الأعلى في جهد التأين هو الكلور و أقلها هو الصوديوم
شكرا ً لك ( Kingstars18)

رد: سلسلة السهل الممتنع-السؤال رقم 8 -
 

هذه الأمور تدرس في السنة الاولى جامعي في مادة sructure de la matière -هيكل المادة- وفي السنة الرابعة في مادة الفيزياء الذرية

رد: سلسلة السهل الممتنع-السؤال رقم 8 -
 

شكرا لمحاولتك The Physics

إذا نظرت جيدا في الأسئلة ومن ثم في إجابتك، فقد تعيد المحاولة

شكرا لك

رد: سلسلة السهل الممتنع-السؤال رقم 8 -
 

هل السؤال تافه ؟ أم أنه صعب لهذه الدرجة؟

فقط حاول يا [you] وكذا شاهد إجابات سابقيك

فقط...حاول

رد: سلسلة السهل الممتنع-السؤال رقم 8 -
 

حسنا ً السؤال سهل جدا ً لكن لم أكمل الإجابة عليه ، لقد رتبت العناصر تصاعديا ، أما إن كنت تقصد الترتيب التنازلي فسيكون العكس
العنصر الأعلى في جهد التأين هو الكلور Cl = 13
ثم الكبريت S=11
ثم الفوسفور P= 10.4
ثم السيليكون Si = 8.2
ثم الألمنيوم Al=7.7
ثم المغنيسيوم Mg=6
ثم الصوديوم Na=5.1
ترتيب العناصر هذا حسب تدرج جهد التأين مع العدد الذري لكن ربما هناك اختلاف في الترتيب بني الألمينوم و المغنسيوم
أما تعليل ذلك فهو ما كنا ندرسه لطلاب الصف العاشر ، حيث أنه في الدورة الواحدة في الجدول الدوري يقل نصف القطر الذري كلما اتجهنا لليمين في الجدول الدوري أي بزيادة العدد الذري
فإذا كان نصف القطر الذري صغيرا ُ هذا يعني ان الإلكترونات قريبة من النواة أي أن قوى التجاذب الكهربائي بين النواة والإلكترونات ستكون كبيرة و بالتالي فإن الطاقة اللازمة لفصل الكترون تكون عالية أي أن جهد التأين جهد التأين بشكل عام مرتفع لللافلزات و منخفض للفلزات و ذلك لأن نصف قطر الفلزات كبير على عكس اللافلزات و هذا يوضح لماذا كان جهد التأين للصوديوم قليلاً ، إذن ، في اللافلزات يصعب فصل الإلكترون عن الذرة و لذلك نلاحظ أنها لا تفقد الإلكرونات و إنما تكتسب ، و بالتالي تحمل شحنة سالبة على عكس الفلزات التي تكون قابلة لان تفقد الإلكترونات فتحمل شحنة موجبة
أرجو أن تكون إجابتي كاملة و صحيحة إن كانت ليست كذلك فأرجو وضع الإجابة الصحيحة
و شكرا ً

رد: سلسلة السهل الممتنع-السؤال رقم 8 -
 

ماشاء الله أخي الكريم..بارك الله فيك

إجابتك تكـــاد تكون صحيحة

تقريبا وصلت إلى الإجابة، لكن هناك تناقض في كلامك أتركك لتكتشفه بنفسك

وأترك كذلك بقية الإخوة لمزيد من العصر الذهني.