تمارين حمض_قاعدة
 

سلسلة تمارين :التفاعلات التي تحدث في المنحيين:

التمرين1: pHمحلول مائي لحمض الإيثانويك تركيزه C = 2.10-3 mol.L-1 يساوي 3.9
1- حمض الإيثانويك حمض ضعيف أم قوي ؟ علل الجواب
2- أكتب معادلة التفاعل لهذا الحمض مع الماء
3- حدد نسبة التقدم لهذا التفاعل مع الماء .
التمرين 2: نريد في هذا التمرين معرفة الارتياب في تحديد تركيز أيونات الأكسونيوم H3O+ عندما نقيس pH محلول مائي برقمين بعد الفاصلة .
pH محلول حمضي يساوي : pH = 4,3 ±0,05 ، ∆pH = 0,05 يعطيها الصانع
1- احسب التركيز المولي لإيونات الأوكسونيوم H3O+ .
2- أعط تأطير التركيز المولي لإيونات الأوكسونيوم H3O+ .
3- أعط أكبر ارتياب ممكن لتركيز المولي لإيونات الأوكسونيوم H3O+ .
4- استنتج الدقة في تحديد التركيز المولي لإيونات الأوكسونيوم H3O+ المحصل عليها بواسطة هذا المقياس .
التمرين 3 : ندخل كتلة m = 8g من فوسفات الكالسيوم الصلبCa3(PO4)2 في حجم من الماء المقطر حجمه 50mL=V .بعد التحريك ، نحصل على محلول مشبع ،ويبقي كتلة m’ = 0.7g من الجسم الصلب غير مذاب .
1- اكتب معادلة التفاعل ذوبان فوسفات الكالسيوم في الماء .
2- احسب كمية المادة البدئية لفوسفات الكالسيوم المدخلة في الماء .
3- أنشء جدول التقدم للتحول
4- حدد التقدم النهائي خلال التحو ل
5- حدد نسبة التقدم النهائي للتفاعل
6- أحسب التركيز المولي النهائي لإيونات الفوسفات PO43- وأيونات الكالسيوم Ca2+.
التمرين 4: نذيب قرص من الأسبيرين (نرمز له بAH) كتلته m = 500mg في حجم من الماء المقطر .يعطي قياس pH المحلول المحصل عليه قيمة pH = 2,6 .
1- اكتب معادلة التفاعل حمض –قاعدة بين الأسبيرين والماء
2- حدد التركيز النهائي لايونات الأوكسونيوم H3O+ في المحلول .
3- حدد كمية مادة الأسبيرين البدئية التي يحتوي عليها القرص ، علما أن الكتلة المولية للأسبيرين هي M = 180g.mol-1 .
4- أنشء جدول التقدم لتفاعل الأسبيرين مع الماء
A- : أيون أسيتيلسليسيلات AH :حمض اسيتيلسليسيليك
5- حدد التقدم النهائي للتحول .
6- حدد التركيز المولي للأسبيرين عند التوازن.

التمرين 5: عند 20°C ، ذوبانية الحمض البنتانويك صيغته في الماء تساوي 20g.L-1 .نحضر حجما V =100mL من المحلول المشبع لهذا الحمض ، قيمة pH تساوي 2.5
1- أكتب معادلة التفاعل للحمض مع الماء
2- أحسب ذوبانية حمض البنتانويك ، عند 20°C ، ب mol.L-1 .
3- أنشء جدول التقدم لهذا التفاعل .
4- حدد التقدم النهائي لهذا التفاعل
5- حدد نسبة التقدم النهائي .


التمرين 6: يعطي انحلال غاز خماسي كلورور الفوسفور PCl5 ، ثلاثي كلورور الفوسفور PCl3 وثنائي الكلور Cl2 .
1- أكتب معادلة التفاعل لهذا التحول
نعتبر حالة بدئية للمجموعة تحتوي على 8.7.10-3 mol من خماسي كلورور الفوسفورو 0.298molمن ثلاثي كلورور الفوسفور. بينما تحتوي الحالة النهائية على 2.10-3 mol من وثنائي الكلور Cl2 .
2- أنشء الجدول الوصفي للتفاعل
3- حدد تركيب الحالة النهائية
4- حدد نسبة التقدم النهائي للتحول

التمرين 7 : في هذا التمرين ، نقترح دراسة تأثير تخفيف محلول حمضي على نسبة التقدم النهائي للتفاعل مع الماء . نعتبر في البداية محلول لحمض ضعيف (حمض الإيثانويك) تركيزه C1 = 10-1mol.L-1 وقيمة pH تساوي pH1=2,9 . نخفف هذا المحلول 10 مرات للحصول على محلول تركيزه C2 وقيمة pH تساوي pH2= 3.4 .
. نعتبر الآن محلول لحمض قوي (حمض الكلوريدريك) تركيزه C1 = 10-2mol.L-1 وقيمة pH تساوي pH1=2 . نخفف هذا المحلول 10 مرات للحصول على محلول تركيزه C2 وقيمة pH تساوي pH2= 3 .
1- حدد نسبة التقدم النهائي τ1 للتفاعل لحمض الإيثانويك مع الماء في محلول تركيزه C1 .
2- حدد نسبة التقدم النهائي τ2 للتفاعل حمض الإيثانويك مع الماء في محلول تركيزه C2.
3- ما تأثير التخفيف محلول لحمض ضعيف على نسبة التقدم النهائي لتفاعل هذا الحمض مع الماء .
4- حدد نسبة التقدم النهائي τ1 للتفاعل لحمض حمض الكلوريدريك مع الماء في محلول تركيزه C1 .
5- حدد نسبة التقدم النهائي τ2 للتفاعل حمض الكلوريدريك مع الماء في محلول تركيزه C2.
6- ما تأثير التخفيف محلول لحمض قوي على نسبة التقدم النهائي لتفاعل هذا الحمض مع الماء.