بنت العقيدة جاوبيني اوأي من الأعضاء مشكورين ضروري
 

السلا م عليكم ورحمة الله وبركاته
أستفسرت يوم أمس عن التطبيقات على القانون الأول للديناميكا الحرارية الإجراء تحت ض ثابت
تصبح العلاقة بعد تطبيق القانون الأول للديناميكا الحرارية دلتا ط د=كح-ض(ح2-ح1)كيف أعلق على هذه العلاقة؟
جاوبت على سؤالي مشكوره الأخت بنت العقيدة وهذه هي الإجابة

من القانون نجد أن كح=دلتا ط د+ض(ح2-ح1) =دلتاط د+شغ
من المعادلة الأخيرة نفهم أن كمية الحرارة المعطاة تستغل في زيادة الطاقة الداخلية للغاز و في أن الغاز إذا زادت طاقتة الداخلية قام بشغل..
إستفساري من هذه الإجابة كيف نقلناكح الحرارة للطرف الثاني ولماذا؟
جزاكم الله خير

رد: بنت العقيدة جاوبيني اوأي من الأعضاء مشكورين ضروري
 

لاإله إلا الله

رد: بنت العقيدة جاوبيني اوأي من الأعضاء مشكورين ضروري
 

بسم الله الرحمن الرحيم

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

هذا نص القانون الأول للديناميكا الحرارية

نص القانون :
إن كمية الحرارة التي يمتصها النظام ( أو يفقدها ) تساوي مجموع التغير في طاقته الداخلية والشغل الذي يبذله ( أو يبذل عليه ) .
الصيغة الرياضية للقانون :

كح = ∆ ط د + شغ ( 1 )

أي : بنقل الشغل لجهة كمية الحرارة للحصول على التغير في الطاقة الداخلية

∆ ط د = كح – شغ ( 2 )

أي أن المعادلتين السابقتين شكلين للقانون الأول للديناميكا الحرارية وحيث أن :

2-الإجراء تحت ضغط ثابت :

الشغل المبذول في هذه الحالة شغ = ض ( ح2 - ح1 )

بالتعويض في ( 1 )

كح = ∆ ط د + ض ( ح2 - ح1 )

أوبالتعويض في ( 2 )

: ∆ ط د = كح – ض ( ح2 - ح1 )

أي شكلين لمعادلة واحدة لا فرق بينهما

رد: بنت العقيدة جاوبيني اوأي من الأعضاء مشكورين ضروري
 

جزاك الله كل خيروبارك الله فيك اختي وسددخطاك