ملتقى الفيزيائيين العرب - الرجااااااااااء مساعدتي بدرس قانون فارادي

الخلايا التحليلية وقوانين فاراداي
الفاراداي
كمية الكهربية اللازمة لترسيب أو اذابة الكتلة المكافئة الجرامية لأي عنصر = 96500 كولوم
الأمبير
شدة التيار التي اذا مرت لمدة ثانية في محلول أيونات فضة لرسب 1.118 ملليجرام من الفضة
المكافئ الكهروكيميائي لعنصر
كتلة العنصر الناتجة بالتحليل الكهربي بمرور كمية كهربية = كولوم .
قانون فاراداي الاول
تتناسب كتلة المادة المتكونة او المستهلكة عند أي قطب تناسبا طرديا مع كمية الكهرباء المارة في المحلول الالكتروليتي
قانون فاراداي الثاني
كتل المواد المختلفة المتكونة أو المستهلكة بمرور نفس كمية الكهرباء تتناسب مع كتلها المكافئة
الكتلة المكافئة
كتلة المادة التي تكتسب او تفقد مول واحد من الالكترونات في تفاعل الاختزال أو تفاعل الأكسدة

الكتلة المكافئة =
القانون العام للتحليل الكهربي
بمرور واحد فاراداي خلال الكتروليت يؤدي الى ذوبات أو تصاعد او ترسيب كتلة مكافئة جرامية عند أحد الأقطاب
الصورة الرياضية للقانون الاول ك = هـ × ش حيث ش الشحنة الماره وهـ المكافئ الكهروكيميائي
هذا القانون استنتج عمليا حينما لاحظ فاراداي انه عندما مرت كمية كهرباء في فولتامتر نحاسي لي مصعده ومهبطه من النحاس والمادة الالكتروليتية من كبريتات النحاس ان كتلة المهبط تزيد بنفس القدر الذي تقل به كتلة المصعد وان الكتلة المترسبة على المهبط تتناسب مع شدة التيار المار وزمن مروره