|
سؤال
ليه في مثال 1صفحة 130
لما يجي يحسب نقص الكتلة ﻻ يحسب كتلة اﻻلكترون |
لأنه يتكلم عن النواة فقط .
طاقة الترابط النووي |
كتلة ذرة الهيدروجين = كتلة البروتون+كتلة الالكترون
كتلة ذرة الهيدروجين=0.000548u+1.007276u كتلة ذرة الهيدروجين=1.007825u لم يحسبها في المثال لان الكتل الذرية المعطى في الجدول الدوري يكون مضاف اليها كتلة الالكترونات . ملاحظة : يتم اهمال طاقة الربط بين الالكترونات والنواة لانها صغيرة بالنسبة لطاقة الربط بين مكونات النواة . |
اذن المغروض في القوانين مايكتب كتلة اﻻلكترونات
|
بس احنا نتكلم عن نواة ليش نحسب البروتونات
|
اقتباس:
اظنك تقصدين الالكترونات وهذا السؤال مختلف كليا عن السابق. لان الكتلة الذرية للهيدروجين و والتريتيوم في الجدول الدوري لكل مكونات الذرة (نواة+الكترونات) في النهاية سيتم الغاء كتلة الالكترونات عند ايجاد نقص الكتلة . يعني لو وضعنا كتلة الهيدروجين بدون كتلة الكتروناتها وكذلك التريتيوم سنصل الى نفس النتيجة. |
لكن في القانون الرياضي يكتب
نقص الكتلة = كتلة البروتونات والالكترونات +كتلة النيوتيرونات يعني ماالغى الالكترونات |
http://im67.gulfup.com/JjGFeY.png
في مثال الكتاب وضع مباشرة قيم كل من كتلة الهيدروجين (بروتون+ الكترون) وكتلة التريتيوم الفعلية (النواة مجتمعة+الكترون) وفي الشكل تفصيل لحساب كل ذرة. لو قمنا بحذف كتلة الالكترون من مكونات التريتيوم ومن كتلة التريتيوم الفعلية لحصلنا على نفس النتيجة (وهذا تحصيل حاصل لاننا عندما قمنا بطرح كتلة التريتوم الفعلية من مكوناته طرحنا ايضا كتل الاكترونات) |
صراحة ماقصر الاستاذ harrab واضيف على كلامه : نقص الكتلة يقصد به الفرق بين الكتلة الحسابية والكتلة الفعلية الكتلة الفعلية تكون مقاسة بواسطة مطياف الكتلة (يعني معطاة بالسؤال) الكتلة الحسابية = عدد e × عددها + كتلة p × عددها +كتلة n × عددها ولان ذرة الهيدروجين تتكون من بروتون واحد والكترون واحد فحبو يبسطون الموضوع فيصير القانون الكتلة الحسابية = (كتلة الهيدروجين × عدد البروتونات ) +( كتلة n × عددها) كذا دخل عدد الالكترونات مع كتلة الهيدروجين ان شاءالله اكون وضحت ماعقدت |
جزاكم الله كل خير
|
| الساعة الآن 15:35 |
Powered by vBulletin® Copyright ©2000 - 2025, Jelsoft Enterprises Ltd. TranZ By
Almuhajir