[متفيزقة مبدعة]

!!*!!...فرض أفوجادرو...!!*!!




في عام 1811 م وضع أميدو أفوجادرو " Amedeo Avogadro " قانونًا جديداً للغازات وينص على أن :


الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة عند نفس درجة الحرارة والضغط تحتوي على نفس العدد من الجزيئات










علينا أن نعرّف عدد أفوجادور ... وما هو المول ..

عدد أفوجــادو = 6,02×10 أس 23


المول ...

هو كمية عدد أفوجادور من الوحدات سواءً كانت ذرات أيونات ...إلخ ..

ويمكن التعبير عن المول .. أو عدد أفوجادرو ..

بعدة صور حتى يرسخ في أذهان الطلاّب ضخامة هذا العدد .. وحتى يتخيلوا ماذا تعني كلمة مول ..

عندما نقول مول من الأقلام أو مول من الريالات .. أو مول من الكولا ..إلخ ..فالمول عدد كبير جداً ..

فإذا تم توزيع مول من الريالات على عدد سكان العالم ( 6×10 أس 9إنسان) ، فإن نصيب كل فرد منهم يبلغ تقريباً 20 ألف بليون ريال تقريباً ..


وإذافرشنا ملعب كرة قدم بمول من بلورات السكر فإن ارتفاع السكر سيصل إلى 118 كلم ...


إذا قمنا برص مول واحد من شراب الكولا على سطح الكرة الأرضية فسيصل ارتفاعه إلى 200 ميل من الأرض تقريباً ..





إذا فرشنا مول واحد من حبات الذرة " البُشار "ونثرناها على الولايات المتحدة الأمريكية ستغطي كل الولايات
بارتفاع 9 أميال ..




... الظروف القياسية ...


إن دراسة الغازات تستلزم فرض لظروف قياسية معينة وهي درجة حرارة الصفر " صفر س " " 273 كالفن

" وضغط جوي واحد " 760 ملمتر زئبق " ويطلق على هذه الظروف القياسية لدرجة الحرارة والضغط STP

وتقاس كمية الغاز بعدد المولات " n " وفي درجة الحرارة ضغط ثابتين يمكن التعبير عن فرض أفوجادرو

بالعلاقة التالية ..

وتحت ظروف قياسية فإن حجم جزيء جرامي من أي غاز هو 4‚22 لتر ..


!!*!!...القانون العام للغازات...!!*!!


من خلال الجمع بين قانوني بويل وشارل ومبدأ أفوجادرو تعطى لنا علاقة عامة بين الحجم والضغط ودرجة

الحرارة وعدد مولات عينة من غاز وتعرف هذه المعادلة بمعادلة الحالة " معادلة الحالة الغازية " المعادلة

المثالية " ..

فيمكن وصف الحالة الغازية بأربعة معطيات وهي كمية الغاز m وحجمه V ودرجة حرارته T وضغطه P

ونعبر عن كمية الغاز بدقة وذلك باستخدام عدد المولات " n " بدلاً من m ..

وبالتالي تعتمد المعطيات الأربعة على بعضها البعض أي أن تغير أي منها يؤثر في الثلاثة الأخرى .. فمثلاً نجد

أن حجم الغاز يتناسب طرديًا مع عدد المولات ومع درجة الحرارة كما أنه يتناسب عكسيًا مع ضغط الغاز ...

ويطلق على هذه المعادلة بالمعادلة المثالية أو العامة للغازات ..



مسائل قانون الغازات وطريقة حلها :-

كما علمنا مما سبق تتميز الحالة الغازية بأنها من الممكن وصفها بدقة إذا علمنا أربع حقائق أو معطيات وهي

كمية الغاز ( الكتلة أو عدد المولات ) وحجمها وضغطها وأخيراً درجة حرارتها ..

وفي جميع المسائل الخاصة بالغازات يحدث تغير بين حالة الغاز الأصلية والحالة النهائية وفي كلتا الحالتين تبقى

بعض المعطيات الخاصة بالغاز ثابتة بينما يتغير الباقي ..

علاقات المول في التفاعلات الغازية وحساباتها ..

إذا اشترك غاز في تفاعل ما وأردنا حساب الكميات المتفاعلة وجدنا أنه يعتمد على أساسين :


الأول : يعتمد على علاقات حجوم الغازات بأوزان المواد المتفاعلة معها ..

الثاني : يعتمد على حساب حجوم الغازات من حجوم غازات متفاعلة معها ...


::الحسابات الحجمية للغازات المتفاعلة::

.. قانون جاي لوساك للحجوم المتحدة ..



قام جاي لوساك في عام 1805 م بدراسة تفاعلات الغازات وأثبت من هذه الدراسة أنه عندما تساهم غازات في

تفاعلات كيميائية ، فإن حجوم الغازات المتفاعلة وتلك الناتجة عن التفاعل " إذا كانت غازية " تكون فيما بينها

بنسبة عددية بسيطة ، شريطة أن تجري كافة القياسات في ظروف درجة الحرارة والضغط نفسها ..




وأطلق على

هذا القانون اسم قانون جاي لوساك للحجوم المتحدة



.. ولقد ساعد ذلك القانون أفوجادرو في عام 1811م على

وضع فرضيته ..