[متفيزقة مبدعة]

!!*!!...قانون دالتون للضغوط الجزئية...!!*!!





لنفرض أن عينة من الغاز التي ندرسها ليست غازاً نقيًا ، وإنما مخلوطًا من غازات مختلفة كما هو الحال في الجو

مثلاً ، أو في تفاعل كيميائي تشترك فيه غازات مختلفة بعضها من المواد المتفاعلة وبعضها من نواتج التفاعل ..

فكيف نجري حساباتنا عن الضغط مثلاً ..؟؟؟

ذلك من خلال قانون دالتون للضغوط الجزئية ...

وينص على أن :

الضغط الكلي لمزيج غازي يساوي مجموع الضغوط الجزئية المستقلة التي يحدثها كل غاز وحسب العلاقة التالية ..





ففي عام 1803 م درس جون دالتون ضغط خليط من الغازات التي لا تتفاعل كيميائيًا فيما بينها ...وقد وجد من

دراسته لأن الضغط الكلي في خليط من الغازات يساوي مجموع الضغوط الجزيئية لكل غاز...




!!*!!...قانون جراهام لنفاذ الغازات و انتشارهــا...!!*!!



اكتشف توماس جراهام في عام 1930 م قانون جديد يربط بين كثافة الغاز ونفاذه .. وقال جراهام ..






تتناسب سرعة نفاذ غازين تناسباً عكسيًا والجذر التربيعي لكثافة كل منهما ويعبر عن هذا القانون كما يلي




"*"~"*"...الانحراف عــن قـوانين الغــازات..."*"~"*"


الغازات الحقيقية والمثالية ...



لوحظ عند تطبيق قوانين الغازات أن عدداً قليلاً فقط منها تنطبق عليه القوانين فهناك عدد محدود من الغازات

يطلق عليه الغازات المثالية مثل الهيدروجين والهيليوم اللذين تنطبق عليهما قوانين الغازات دون انحراف ..

الغازات المثالية ..

وهي أن جزيئاتها لا تنجذب إلى بعضها البعض كما يفترض عدم شغلها لأي جزء من الإناء المحتوي على الغاز
..

الغازات الحقيقية ...

أما القسم الغالب من الغازات فإنها تنحرف عن قوانين الغازات بدرجات متفاوتة لأن جزيئاتها تنجذب إلى بعضها

البعض وأن حجمها يحتل جزءاً من الإناء المحتوي على الغاز " وتُسمى بالغازات الحقيقية "...


وقد لوحظ أنه كلما ازداد الضغط وانخفضت درجة الحرارة فإن مدى انحراف الغاز عن قوانين الغازات يزداد

لسببين :


1 – كلما ازداد الضغط اقتربت جزيئات الغاز من بعضها بعضاً وبذلك تتزايد قوى التجاذب بينها .. ونظراً إلى

صغر الحجم الكلي عند الضغوط العالية فإن جزيئات الغاز تحتل نسبة أكبر من الفراغ حولها ..

2- كلما انخفضت درجة الحرارة قلت طاقة الجزيئات الحركية وكبرت قوى التجاذب بينها ...

ويعتمد مدى انحراف الغاز عن قوانين الغازات على طبيعة الغاز فنجد أن غازات الهيدروجين والهيليوم

والنيتروجين والأكسجين لها انحراف قليل نظراً إلى ضعف قوى التجاذب بين جزيئاتها عند الضغط العالي

ودرجة الحرارة العادية .. ولكن غازات مثل الكلور والنشادر تجذب بعضها البعض بدرجة كبيرة وبذلك يكون

انحرافها كبيراً ..



"*"~"*"...نظرية الحركة الجزيئية للغازات..."*"~"*"

جزيئات المادة في حركة والحرارة عبارة عن إظهار لهذه الحركة ..

افتراضات نظرية الحركة:-


1 – تتكون الغازات من جزيئات صغيرة وبعيدة عن بعضها لدرجة أن الحجم الفعلي للجزيئات يكون مهملاً عند

مقارنته بالحيز الموجود بينها ..

2- لا يوجد في الغاز التام قوى تجاذب بين الجزيئات حيث تكون الجزيئات مستقلة تمامًا كل عن الأخرى ..





3 – جزيئات الغاز في حركة سريعة عشوائية وفي خطوط مستقيمة وهي تتصادم مع بعضها البعض وكذلك مع

جدران الإناء الذي يحتويها وفي كل تصادم لا يحدث فقد لطاقة الحركة




4 – متوسط كل من طاقة الحركة وسرعة الجزيئات يتناسب طرديًا مع درجة الحرارة المطلقة ..

5- عند درجة حرارة معينة وعندما تكون جزيئات الغازات لها نفس متوسط طاقة الحركة فإن الزيادة في الكتلة
يتبعها نقص في متوسط السرعة ..