[احمد اليافعي]

أعـطي للعناصر التالية:

Mg Si Cl Na p Al S


كمـونات التشـرد الموافق لها من بين الكمونات(الجهود) التالية مع التعليل:

10,4 8,2 11,0 13,0 5,1 7,7 6,0



ثم استنتج ترتيب العناصر ترتيبا تنازليا على حسب كمـون التشـرد (جهد التشرد) .

علمــــا أن:

العدد الذري للعناصر : S ، Al، Cl،P،Na،Si،Mg هو على الترتيب :16،13،17،15،11،14،12
جهود التأين ستكون كالاتي ونقصد جهد التاين الاول
Na=5.1,Mg=7.7 AL=6 ,SI=8.2 ,P=11 ,S=10.4 CL=13
هذا ترتيب لعناصر الدورة ويلاحظ وجود تدرج تصاعدي مع وجود شذوذ بالنسبة لعنصري الالمونيوم فتركيبه الالكتروني 1S2,2S2,2P6,3S2,3P1 فيسهل فقد الالكترون من 3P1 فتقل قيمة الطاقة اللازمة لفصل الالكترون فتقل قيمة جهد التأين عن الماغنسيوم حيث تركيبه 1S2,2S2,2P6,3S2فيصعب كسر مستوى طاقة مكتمل لذا ترتفع قيمة جهد التأين كذلك نلاحظ ان جهد التأين للفوسفور اكبر من جهد التأين للكبريت
ويرجع ذلك الى ان تركيب الفوسفور 1S2,2S2,2P6,3S2,3P3 فالمستوى 3P نصف ممتلئ والامتلاء النصفي يعطى الذرة وضع استقرار مما يرفع الطاقة اللازمة لفصل الكترون منها
بينما الكبريت وتركيبه 1S2,2S2,2P6,3S2,3P4 فيسهل فقد الكترون من المستوى 3P4 اما باقي العناصر فيكون التدرج الطبيعي لزيادة جهد التأين بسبب زيادة شحنة النواة وزيادة جذبها لالكترونات التكافؤ