[ياسمين]

تضم الزُّمَر عناصر متشابهة في خواصها الكيميائية ، من جراء تشابه بنيتها
الذرية الخارجية ، أعني نتيجة التشابه في سلوك الكتروناتها الموجودة في
الحومة الخارجية ، وهي الالكترونات التي تحدد فعالية العنصر وسلوكه .
ومن هذه الزُمَر التي يجب أن نخصّها بالذكر زمرة الهالوجينات التي تضم عناصر
الفلور والكلور والبروم واليود ، وزمرة المعادن القلوية التي تضم عناصر الليتيوم
والصوديوم والبوتاسيوم .... الخ.
وبدلا من ذلك ، نجد أن الأدوار تضم عناصر يتوالى ازدياد القيمة الحسابية
لأعدادها الذرية Z حتى الوصول إلى الغاز الكامل ، إي إلى الذرة التي تكون جميع
مداراتها مشغولة بإلكترونين . ولهذا تكون هذه الذرة ثابتة كيميائياً وهي ليست
قابلة للتفاعل مع ذرات أخرى ..

وكمثال على ذلك نجد أن الدور الأول يبدأ بعنصر الهدروجين ( 1=Z ) وينتهي
مباشرة بعنصر الهليوم (2 = Z) وهو الغاز الكامل الأول ونجد في الدور الثاني
ثمانية عناصر تنتهي بعنصر النيون (10 = Z ) وهو الغاز الكامل الثاني وهكذا .


وهكذا يمثل الدور تتابع امتلاء المدارات الخارجية بالكترونين في كل منها والتدريج
حتى الوصول إلى الغاز الكامل الذي تصبح جميع مداراه مشبعة أي ممتلئة .