أمور أساسية قبل الإجابة :
كلما ابتعد الإلكرتون عن النواة كلما زادت قلت طاقة المستوى وذلك استنادا إلى أن :
En=-(Z^2/n)*13.6
حيث En تمثل طاقة المستوى(couche)
n يمثل المستوى (couche)
Z يمثل العدد الذري
فـEn تزيد كلما زاد Z (تناسب طردي) وتتناقص كلما زاد n(تناسب عكسي)
حسنا ، وما علاقة طاقة المستوى بجهد التأين:
طاقة التأين = الطاقة عند المستوى لانهاية- الطاقة عند المستوىn
Ei=E(à l'infini)-En
حيث E عند اللانهاية تساوي صفر(وهذا أمر معقول من الناحية المنطقية والرياضية، فحاصل قسمة عدد على لانهاية يساوي صفر)
والآن ضع أمامك الجدول الدوري :
[bimg]http://img142.imageshack.us/img142/9858/image1qw7.gif[/bimg]
ثم ضع هذه الصورة على الجدول الدوري :
من هذه الصورة والتي تعتبر قاعدة مبسطة لجهد التأين، نستنتج أن جهد التأين يزداد بزيادة العدد الذري في الدورة الواحدة في الجدول الدوري .
والآن مع إجابة السؤال :
عند تطبيق القاعدة أعلاه، فإن الترتيب من المفترض أن يكون كالتالي :
[gdwl]
1-الكلور Cl = 13
2- الكبريت S=11
3-الفوسفور P= 10.4
4- السيليكون Si = 8.2
5- الألومنيوم Al=7.7
6- المغنيسيوم Mg=6
7- الصوديوم Na=5.1[/gdwl]
[glint]لكن الحل خاطئ !!!![/glint]
حسنا ، ما هذا يا أخي، وما القاعدة التي وضعتها وبسطتها على شكل صورة أعلاه؟
نعم القاعدة أعلاه صحيحة ولكن الإستثناء موجود:
سنعمل Electronic configuration لـ المغنيزيوم :
Mg12:
1s2 2s2p6 3s2
ثم نعمل Electronic configuration لـ الأليمنيوم :
Al13:
1s2 2s2p6 3s2 3p1
نرى أن المدار الأخير للمغنيزيوم يحتوي على إلكترونين 3s
2
أما المدار الأخير للأليمينويم فيحتوي على إلكترون واحد : 3s2 3p
1
وبالتالي فإن إخراج إلكترون واحد(Al) أسهل من إخراج إلكترونين(Mg)
ومن ذلك فإن :
جهد تأين المغنيزيوم أكبر من جهد تاين الأليمنيوم
وهذه حالة استثنائية من القاعدة الموضوعة أعلاه
وبالتالي فإن الترتيب يصبح كالتالي :
[gdwl]1-الكلور Cl = 13
2- الكبريت S=11
3- الفوسفور P= 10.4
4- السيليكون Si = 8.2
5- المغنيسيوم Mg= 7.7
6- الألومنيوم Al=6
7- الصوديوم Na=5.1[/gdwl]
[glint]ومع إضافات بقية الإخوة
بارك الله فيكم[/glint]