[دنيا الفيزياء]

السلام عليكم ورحمة لله

لك جزيل الشكر وصادق الدعواااااااااااات
ولكن لم أتمكن من تنزيل الملف !!
مرة آخرى أتمنى المساااااااااعدة

,,,شكرًا,,,,,,,,,,,,,,,

[البالود]

هنا ثلاث ملفات فيها الخير والبركة

http://phys4arab.net/up/download.php...9adce68e25.rar

الاول : عن البطاريات ككل
الثانية : عن الجافة
والثالث : ملف وورد , فيه روابط ربما تفيد

وبالتوفيق

[دنيا الفيزياء]

السلام عليكم ورحمة الله
أعرف أني تعبتك ياستاااااااااااااااذ
ولكن مقابل أنك ضحكت عليّ
عليك أن تساعدني الملف لا يفتح
أرجوووووووو تنزيل الملف مرة أخرى ,,,

واعتذر عن الإزعاااااااااااااج

[البالود]

حياك الله , اهلا وسهلا



لا والله لم أضحك , تم رفعه وحمل لأكثر من 80 مرة , وربما حذف بعد ذلك

عموما , ابشري سأكتبها لك كاملة

,

ولك خالص تحياتي

[البالود]

أولا / مقدمة تاريخية

من المحتمل أن یكون العالم الإيطالي كونت ألیسنادرو فولتا أول من صمّم بطاریة عملیة وذلك في أواخر التسعینیات من القرن

الثامن عشر المیلادي، وعُرِفَ اختراع فولتا بالعمود (المركم) الفولتي .

تتكون ھذه البطاریة من طبقات، كلّ طبقة تحتوي على أزواج كلّ من أقر اص الفضة وأقراص الخارصین، ویَفْصل كلا منھما عن الآخر شرائح من الورق المقوى مبللة بمحلول ملحي.

صمَّم الكیمیائي الإنجلیزي جون. ف. دانیال عام 1836 م خلیة أولیة أكثر كفاءة .
تحتوي خلیة دانیال على محلولین للإلكترولیت، تستطیع تولید تیار أكثر ثباتًا من تصمیم فولتا.

وفي عام 1859 م، اخترع عالم الطبیعیات الفرنسي جاستون بلانت
أوّل بطاریة ثانویة، وھي خلیة التخزین الرصاص حمض.

وخلال الستینیات من القرن التاسع عشر، اخترع عالم
فرنسي

آخر ھو جورج لكلانشیھ نوعًا من الخلایا الأولیة التي طُورت منھا الخلایا الجافة المستعملة حالیا.

صمم العلماء، عبر السنین، بطاریات أصغر حجمًا وأكثر قدرة للأعداد المتزایدة من الأجھزة الكھربائیة المحمولة، وعلى سبیلالمثال،

فإن خلیة بطاریة اللیثیوم متناھیة في الصغر لدرجة أنھا غالبًا ما تُسمى ببطاریة الزر، وھي تستطیع تولید جھد أعلى من أیة خلیة منفردة أخرى.

یُسْتَعمل في ھذه البطاریة، معدن اللیثیوم بوصفھ قطبًا سالبًا. أما القطب الموجب، فیمكن أن یُصْنَع

من واحد من العدید من المركّبات المؤكسدة.

تستعمل خلایا اللیثیوم غالبًا في الحاسبات الإلكترونیة، وآلات التصویر،
ومنظّمات ضربات القلب، والساعات.

صمّم الباحثون أیضًا بطاریة التخزین الرصاص حمض التي لا تحتاج إلى إضافة الماء من وقت لآخر تُسمى ھذه البطاریة

البطاریة التي لا تحتاج لصیانة

، وھي محكمة الإغلاق تمامًا فیما عدا صمّام أمان لتسریب الغازات إلى الخارج. ھذه البطاریة

لھا عمر افتراضي أطول من البطاریة القیاسیة رصاص حمض، ذلك لأن أقطابھا المزجزجة مُصَنَّعة من سبائك الرصاص

كالسیوم قصدیر

. ھذه المواد لا تتسبّب في تفریغ البطاریة في حالة عدم استعمالھا كما ھو الحال في البطاریات التي تستعمل

فیھا سبائك الرصاص أنتیمون.

[البالود]

البطــــــــــارية

هي نبیطة تنتج الكھرباء عن طریق التفاعل الكیمیائي. تتكوّن البطاریة من وحدة أو أكثر تُسمى الخلایا الكھربائیة .
وتحتوي كلّ خلیةعلى جمیع المواد الكیمیائیة والمكونات التي تمكنھا من تولید تیاركھربائي.
ویشیر مصطلح بطاریة في الواقع إلى مجموعة من الخلایا المتّصلة بعضُھا ببعض،
إلاّ أنّ المصطلح غالبًا ما یستخدم للدلالة على خلیة واحدة كتلك المستعملة في الكشَّافات الضوئیة الیدویة ولعب
الأطفال الكھربائیة
.

البطاريات لھا العديد من الاستعمالات

.البطارية الصغیرة الحجم

التي تشبه الزر في مقدمة الصورة، تغذّي ساعة المعصم

بالطاقة.البطارية كبیرة الحجم في خلفیة الصورة، تغذي السیارة
بالطاقة اللازمة لإدارتھا. والبطاريات الأخرى الظاھرة في الصورة
تستعمل لإدارة أجھزة الراديو، والمسجِّلات الصوتیة ولعب الأطفال،
والعديد من الأجھزة الأخرى .

***

تُستْخَدَم البطاریات بمثابة مصادر مریحة للطاقة الكھربائیة . فھي تمد الأجھزة خفیفة الحمل مثل المذیاع،
والمسجلات الصوتیة والتلفاز، بالطاقة الكھربائیة
.
تمدّ البطاریة السیارة بالطاقة الكھربائیة اللازمة لإدارة المحرّك،كما تمدّ البطاریات أیضًا سفن الفضاء والغوَّاصات
بالكھرباء
.
وخلال فترات انقطاع التیار، تمدّ البطاریات أجھزة الھاتف، وأجھزة إنذار الحرائق والمستشفیات وغیرھا من المباني الأساسیة بالكھرباء في حالات الطوارئ.

[البالود]

أنواع البطاریات

تنتج المصانع أنواعًا عدیدة ومختلفة من البطاریات التي یمكن أن تُصنف حسب تصمیماتھا الأساسیة.
ویحدِّد تصمیم البطاریة كمیة الكھرباء المولِّدة.
وتتوقف بعض البطاریات التي تُسمى البطاریات الأولیة عن العمل، وینتھي مفعولھا، ویجب التخلص منھا بعد استھلاك إحدى المواد الكیمیائیة المكونة لھا. ویمكن إعادة استعمال أنواع أخرى من البطاریات بعد نفاد طاقتھا وذلك بإعادة شحنھا. ویسمى مثل ھذا النوع البطاریات الثانویة، أو بطاریات التخزین
.
یمكن أیضًا تصنیف البطاریات حسب محتویاتھا الإلكترولیتیة
وھي المادة الموصلة للتیار الكھربائي داخل الخلیة. وتحتوي العدید من أنواع البطاریات الأولیة على الإكترولیت على ھیئة مواد جیلاتینیة، أو على ھیئة مواد تشبھ المعجون. وتُعرَف مثل ھذه البطاریات التي تحتوي على مكوّنات غیر قابلة للانسیاب بالخلایا الجافة
.
وتسمى أنواع قلیلة من البطاریات الأولیة بالخلایا السائلة لاحتوائھا على مواد كیمیائیة سائلة
.
وتحتوي أغلب أنواع البطاریات الثانویة على إلكترولیت سائل

تُصنع البطاریات في أحجام متعددة
فمثلاً، البطاریات متناھیة الصغر المستعملة في ساعات الید الكھربائیة تزن حوالي 1,4 جم فقط
.
أما البطاریات الضخمة التي تغذي الغواصات بالطاقة فتزن مایصل إلى 0,91 طن متري. وعلى كلّ، فإن المنتجین یصنعون أغلب البطاریات في أحجامقیاسیة محددة.
وعلى ذلك، یمكن استعمال البطاریات المنتجة من مصانع مختلفة في نفس الجھاز



.

تختلف البطاریات أیضًا في الجھد المتولد
.
فالخلیة الأولیة كتلك المستعملة في كاشفات الضوء الیدویة جھدھا 1,5 فولت. أماأغلب البطاریات الثانویة،والمستعملة في السیارات، فھي بطاریات جھدھا 12 فولت، وھي تتكوّن من ست خلایا كل منھا ینتج 2 فولت ومتصلة بعضھا ببعض على التوالي.

[احساس]

بارك الله فيك

[البالود]

كیف تعمل البطاریات الجافة الأولیة

البطاریات الجافة الأولیة ھي أكثر أنواع الخلایا الجافة الأولیة شیوعًا

.

تختلف ھذه الأنواع من البطاریات في عدید من النواحي، ولكنّھا تشترك جمیعًا في مكوِّنات أساسیة معیّنة
. ویوجد في كلّ بطاریة جافة أولیة مكونان یسمیان القطبین، ویتكون كل قطب من نوع مختلف من المواد الكیمیائیة لفعالة
.
یتسبب الإلكترولی

ت الموجود بین الأقطاب في شحن أحدھا وھو القطب السالب) المھبط) بشحنة سالبة،

والآخر ویسمى القطب الموجب) المصعد أو الكاثود) بشحنة موجبة.
ویساعد الإلكترولیت في استمرار تعزیز التفاعلات الكیمیائیة التي تحدث عند القطبین.

وھناك ثلاثة أنواع رئیسیة من البطاریات الأولیة الجافة، ھي

:

1 خلایا الكربون الخارصین.
2 الخلایا القاعدیة.
3 خلایاالزئبق.

خلایا الكربون الخارصین

خلیة جافة

تتكون من عبوة من الزنك

مملوءة بالمواد التي تولد تیارًا كھربائیًا نتیجة
لتفاعل كیمیائي بینھا. يكون جدار العبوة
نفسه القطب السالب للخلیة .يعمل عمود
الكربون عند المركز كقطب موجب .

.متعددة الاستعمالات، حیث تستعمل في كشَّافات الضوء الیدویة،ووحدات تولید الومضات الكھربائیة لأجھزة وآلات التصویر، وفي لعب الأطفال. وتسمى ھذه الخلایا أیضًا عمود لكلانشیھ الجاف، وھي مُصممة داخل عبوة من الخارصین. وتستخدم العلبة كإناء لمحتویات الخلیة، وفي الوقت نفسھ تقوم بعمل القطب السالب. یعمل عمود الكربون الموجود في مركز الخلیة، كمجمع تیار للقطب الموجب .إلا أن المادة الفعلیة المكوّنة للقطب الموجب ھي خلیط من ثاني أكسید المنجنیز ومسحوق الكربون، وھذا الخلیط مضغوط حول العمود. ویوجد الإلكترولیت في ھذه الخلایا في صورة

معجون یتكوّن من كلورید الأمونیوم وكلورید الخارصین والماء
.
یفصل القطبان السالب والموجب بشریحة من مادة مسامیّة مثل الورق أو الكربون التي سبق غمسھا في الإلكترولی

ت. وتُسمى ھذه الطبقة الرّقیقة العازل، وھي تمنع المواد المكونة للأقطاب من الاختلاط معًا أو التفاعل في حالة عدم استعمال البطاریة.مثل ھذا الاختلاط من شأنھ أن یؤدي إلى تآكل القطب السّالب الخارصیني قبل الأوان، والتقلیل من العمر الافتراضي للبطاریة

[البالود]

بطارية

9 فولت تتكون من ستة خلايا

جافة، تولد كل خلیة 1,5 فولت من الكھرباء.

توصل الخلايا على التوالي الواحدة بالأخرى
بحیث يكون الجھد النھائي المتولد 9 فولت.
تزود مثل ھذه البطاريات أجھزة ترانزستور
الراديو بالطاقة

.

تبدأ العملیة الكیمیائیة الم

ؤدیة لتولید الكھرباء عندما تتأكسد ذرات من الخارصین

على سطح القطب السالب. تتأكسد ذرة الخارصین عندما تفقد إلكتروني التكافؤ فتصبح

عندئذ متأینِّة، أي تكون مشحونة بشحنة موجبة. ویمكن كتابة المعادلة الكیمائیة لھذا
التفاعل كالآتي :

Zn

¶ Zn ++ + 2é

تتحرّك أیونات الخارصین مبتعدة عن القطب السالب وبتحركھا ھذا تترك إلكتروناتھا
على سطح القطب السالب. وعلى ھذا یكتسب القطب السالب عددًا كبیرًا من الإلكترونات
ویصبح مشحونًا بشحنة سالبة أكثر من القطب الآخر.
وإذا ما وُصل

ت الخلیة بدائرة خارجیة، فإن الإلكترونات المتوافرة لدى قطب الخارصین تمرّ خلال الدائرة إلى عمود الكربون،

وینتج عن حركة الإلكترونات ھذه التیار الكھربائي. وبعد دخول الإلكترونات إلى الخلیة عبر عمود الكربون، فإنھا ترتبط مع

وباختزال ھذه المواد (اكتسابھا للإلكترونات)، یتكوّن ¸ H2O·. وجزئیات الماء ¸ MnO2· بعض جزیئات ثاني أكسید المنجنیز
(OH -): وأیونات الھیدوكسید السالبة ، (Mn2O أكسید المنجنیز( 32MnO

2 + H2O + 2e-¶ Mn2O3 + 2OH -


یمثِّل ھذا التفاعل النص



ف الثاني لعملیة استھلاك شحنة الخلیة، ویكون مصحوبًا بتفاعل ثانوي. ترتبط أیونات الھیدوكسید

(



NH السالبة في ھذا التفاعل الثانوي بأیونات الأمونیوم الموجبة 4

في الماء



. ¸NH4Cl· (+ التي تنتج عن إذابة كلورید الأمونیوم

النشادر)، وجزیئات من الماء. ¸NH3· ( وینتج عن التفاعل الثانوي جزیئات من الأمونیا

وتستمر التفاعلات الكیمیائیة المختلفة التي عن طریقھا تولد خلیة الكربون الخارصین الكھرباء، حتى یُستھلك ثاني أكسید
المنجنیز، وبتآكل ھذه المادة المكونة للقطب الموجب تكون الخلیة قد استُھلكت بالفعل ولا یمكنھا تولید طاقة فعّالة، وتكون بذلك
قد خَبَتْ.
ویجب إزالة الخلایا المستھلكة فورًا من الأجھزة

. فبعد أن تقف الخلیة عن العمل، فإن الإلكترولیت بھا یستمر في إحداث تآكل

في جدارالعبوة ویتسبب في ثقبھ ویؤدي تسرّب الإلكترولیت خارج البطاریة إلى إتلاف الجھاز.

لا یمكن إعادة شحن خلیة الكربون الخارصین بفاعلیة، ش

أنھا في ذلك شأن غالبیة البطاریات الأولیة. وھناك جھاز یُسمى

شاحن البطاریة



یمكن أن یطیل عمر الخلیة لوقت محدود، فھو یؤدي جزئیًا إلى إعادة فاعلیة الخلیة لتولید الكھرباء. یعمل

شاحن البطاریة على إمرار تیّار كھربائي خلال الخلیة في اتجاه مضاد لمرور التیار خلال عملیةالتفریغ.