[شطورة كوووووول]

_03bad_1:مملكة البحرين
وزارة التربية والتعليم
مدرسة أم كلثوم الإعدادية للبنات
قسم العلوم
المستوى الثاني
أنشطة تعزيزية للتعلم الذاتي للطالبات في العلوم للصف الثاني الإعدادي
الكيمياء في حياتنا
الفصل الدراسي الأول

السؤال الأول :- سمي المصطلحات العلمية التالية -

للإجابة على هذا السؤال , أنت بحاجة للمصطلحات العلمية المناسبة والمتمثلة باللون البنفسجي في كتابك المدرسي.


1- .........................أصغر جزء من العنصر والوحدة البنائية المكونة للعناصر .
2- .........................عدد البروتونات داخل النواة .
3- ........................هو مجموع عدد البروتونات والنيوترونات في النواة .
4- .........................ذرة فقدت أو اكتسبت إلكترونا أو أكثر .
5-...........................مادة تتكون من نوع واحد من الذرات ولا يمكن فصلها إلى مواد أبسط تحمل خصائصها .
6-...........................مادة تتكون من ذرات عنصرين أو أكثر ولا يمكن فصلها بالطرق الطبيعية .
7- ..........................الرابطة الناتجة عن التجاذب بين الأيونات الموجبة والسالبة .
8- .......................... رابطة بين ذرتين تسهم كل منهما بنفس العدد من الإلكترونات للوصول لحالة الاستقرار.
9- .....................عدد الإلكترونات التي تفقدها أو تسهم بها أو تكتسبها الذرة أثناء تكوين المركبات الكيميائية .
10-........................تعبير لأنواع وأعداد الذرات في المركبات والعناصر .


السؤال الثاني :- قارني في الجداول التالية :-

أ- الجسيمات في الذرة .

للإجابة على هذا السؤال , أنت بحاجة لتحديد المعلومات الرئيسة عن تركيب الذرة الكتاب المدرسي ص5-6.


موقعة في الذرة الشحنة الرمز الجسيمات
1- الإلكترونات

2- البروتونات

3- النيوترونات







ب- فسري :-

للإجابة على هذا السؤال , أنت بحاجة للتحقق من صحة جدول تركيب الذرة , مما يسهل وصولك للتفسير الصحيح والدقيق.


1- الذرة متعادلة كهربيا في الحالة الطبيعية .
.................................................. .................................................. ............................................
2- النواة تحمل شحنة موجبة .
.................................................. .................................................. ...........................................
3- وجود قوى التجاذب الكهربائي بين النواة والإلكترونات.
.................................................. .................................................. ............................................
4- تتركز كتلة الذرة في النواة .
.................................................. .................................................. ...........................................

السؤال الثالث :- أكملي الجداول التالية :-

1- مستويات الطاقة في الذرة.

للإجابة على هذا السؤال , أنت بحاجة للتحقق من صحة رموز مستويات الطاقة وتحديد عدد الإلكترونات الأقصى في المستوى وعدد الكترونات الاستقرار للمستوى نفسه , مما سيسهل عليك رسم التوزيع الإلكتروني للسؤال التالي بشكل سلس وصحيح.



طاقة الاستقرار الطاقة الاستيعابية رمز مستويات الطاقة مستوبات الطاقة
1
2
3
4


تذكري :-

1- عدد الكترونات الاستقرار في المستوى الأول 2 ,و في المستوى الثاني , الثالث والرابع 8 الكترونات .
2- إذا تراوح عدد الإلكترونات في المستوى الثالث أو الرابع بين الطاقة الاستيعابية وطاقة الاستقرار , يتم وضع 8 الكترونات فقط فيه ونقل الباقي للمدار التالي.





2-

للإجابة على هذا السؤال , أنت بحاجة لتمييز بين العدد الذري والعدد الكتلي, تحديد رموز العناصر الكيميائية المختارة.

1-.......................عدد البروتونات داخل النواة .
2- ........................هو مجموع عدد البروتونات والنيوترونات في النواة .

رسم التوزيع الإلكتروني e n P العدد الكتلي العدد الذري أسم العنصر الرمز


3 4 3 7 3 الليثيوم 7
Li
3


9
Be
4


11
B
5


14
N
7


32
S
16

3-

للإجابة على هذا السؤال , تسمية العناصر من جدول ص28 , رسم التوزيع الإلكتروني للذرة , ثم تحديد عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة للوصول للاستقرار( 8 الكترونات في المدار الخارجي إذا زاد عدد المدارات عن واحد), ومن ثم تحديد عدد التكافؤ ورسم توزيع الأيون الإلكتروني.


التكافؤ عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة رسم التوزيع الإلكتروني للأيون رسم التوزيع الإلكتروني للذرة أسم العنصر الرمز


(فقدت- اكتسبت)
فقدت الكترون واحد

الصوديم 23
Na
11


(فقدت- اكتسبت)
...................

24
Mg
12


(فقدت- اكتسبت)
....................
27
Al
13

السؤال الرابع :- أكملي الجداول التالية:-
1- صنفي المواد التالية لمركبات أو عناصر.

للإجابة على هذا السؤال , أنت بحاجة للمقارنة بين مفهومي المركب والعنصر مستعينة بالمصطلحات العلمية.

1-...........................مادة تتكون من نوع واحد من الذرات ولا يمكن فصلها إلى مواد أبسط تحمل خصائصها .
2-...........................مادة تتكون من ذرات عنصرين أو أكثر ولا يمكن فصلها بالطرق الطبيعية .

عدد الذرات المكونات عدد الجزيئات المركبات العناصر الأمثلة
الكربون =6*1=6
الهيدروجين=12*1=12
الأكسجين=6*1=6 كربون ,هيدوجين,أكسجين 1 / C6 H12O6

4H2SO4

6Fe

3Br

2HCl

12Co

2H2O

3C

2Cl2

2- قارني في الجدول التالي :-

للإجابة على هذا السؤال , موضوع الجدول الدوري يوفر مقارنة واضحة ومفصلة لأنواع المواد ( الفلز –اللافلز –أشباه الفلزات مع الأمثلة والاستخدام) .


أشباه الفلز اللافلز الفلز وجه المقارنة
1- التوصيل للكهرباء
2- التوصيل للحرارة
3- البريق
4- السحب والطرق
5- مثال
6- التطبيقات ( الاستخدام)



3-

للإجابة على هذا السؤال , درس الروابط الكيميائية يشمل مقارنة واضحة ودقيقة بين المركبات التساهمية والأيونية مع عرض بعض الأمثلة .


المركبات التساهمية المركبات الأيونية وجه المقارنة
1- توصيل محاليلها للكهرباء
2- الانصهار( مرتفعة –منخفضة)
3- حالة المادة
(صلبة- سائلة –غازيه)
4- مثال

السؤال الخامس :- من درس الروابط الكيميائية :-


تذكري :-
1- رسم التوزيع الإلكتروني لذرات المركبات الكيميائية.
2- حددي نوع التكافؤ لذرات المركبات الكيميائية .
3- حددي قابلية الذرات لفقد أو اكتساب أو المساهمة بعدد من الكترونات المدار الخارجي .
4- أرسمي التوزيع الإلكتروني للمركبات الكيميائية .
5- حددي نوع الأيون وعدد الشحنات للمركبات الكيميائية القابلة لفقد أو اكتساب الكترونات للوصول للاستقرار.
6- تأكدي من تساوي عدد الكترونات المساهمة من جميع الذرات المكونة للمركبات الكيميائية.
7- حددي نوع الرابطة الكيميائية ( تساهمية – أيونية )

1- أرسمي الرابطة الكيميائية للمركبات التالية :

العدد الذري المركبات الكيميائية
11 = Na NaCl
9 = F F2
17=Cl Cl2
8 = O O2
7 = N N2
19 = K KF
12 = Mg MgO









السؤال الخامس :- سمي المركبات والصيغ الكيميائية التالية

للإجابة على هذا السؤال , أنت بحاجة لرموز العناصر والمجموعات الذرية وتكافؤ كل منها , مراعاة الخطوات العلمية المتبعة في تسمية المركبات الكيميائية .

1- المركبات الكيميائية

4- نترات الألمونيوم 3- كربيد الكالسيوم 2- هيدروكسيد البوتاسيوم 1- كلورات الصوديم المركبات الكيميائية


الخطوات
Na ClO3 1- رموز العناصر أو المجموعات الذرية
1 1

2- تكافؤ العناصر أو المجموعات الذرية
1 1


3- عكس التكافؤ بين العناصر أو المجموعات الذرية أو إلغائها عند تساويها
Na ClO3

4- كتابة الصيغة النهائية

تذكري دائما :-

الرمز الكيميائي التسمية الرمز الكيميائي التسمية
CO3 1- كربونات C 1- كربيد
SO4 2- كبريتات S 2- كبريتيد
NO3 3- نترات N 3- نيتريد
OH 4- هيدروكسيد H 4- هيدريد
ClO3 5- كلورات Cl 5- كلور
2- سمي المركبات الكيميائية التالية :-
التسمية الصيغة الكيميائية التسمية الصيغة الكيميائية
FeCl26- أكسيد الألمونيوم Al2O3 1-
H2SO47- CuO2-
KCl 8- Mg(ClO3)23-
AlPO49- NaOH4-
CO210- CaCO35-





السؤال السادس :- المعادلة الكيميائية وأنواع التفاعلات الكيميائية :-

أنت بحاجة لحفظ رموز العناصر والمجموعات الذرية مع تكافؤها ص28 وكتابة الصيغة الكيميائية للمركبات والعناصر لإتقان هذا السؤال .
تذكري دائما :-

1- كتابة المعادلة الكيميائية الرمزية بدأ من اليسار
2- كتابة شروط التفاعل على السهم الواصل بين المتفاعلات والنواتج.
3- كتابة المتفاعلات عن الطرف الأيسر والنواتج عن الطرف الأيمن
4- تكتب الغازات دائما بصورة جزيئية
الصيغة الكيميائية الغاز
الهيدروجين H21-
الأكسجين O2 2-
النيتروجين N23-
الكلور
Cl24-
5- يرسم سهم متجه لأعلى للغازات الناتجة عن التفاعل فقط
6- يرسم سهم متجه لأسفل في المركبات المترسبة في ناتج التفاعل فقط

1- أكتبي المعادلات الكيميائية التالية:-
1- تفاعل الأكسجين مع المغنسيوم في الحرارة لينتج أكسيد المغنسيوم.
2- تفاعل أكسيد الكالسيوم مع ثاني أكسيد الكربون لينتج كربونات الكالسيوم.
3- تفكك الماء في وجود تيار كهربائي لينتج الأكسجين والهيدروجين.
4- تفاعل الحديد مع كبريتات النحاس لينتج كبريتات الحديد وترسب النحاس.
5- تفاعل البوتاسيوم مع الماء لينتج هيدروكسيد البوتاسيوم مع تصاعد الهيدروجين .
6- تفاعل كربونات الصوديم مع كلوريد الكالسيوم لينتج كلوريد الصوديم وترسب كربونات الكالسيوم.
7- احتراق الكربون في وجود الأكسجين ينتج طاقة مع تصاعد ثاني أكسيد الكربون.
8- احتراق الميثان في وجود الأكسجين ينتج طاقة مع تصاعد ثاني أكسيد الكربون وماء.










تطبيق على السؤال (1)
1-كتابة الصيغة الكيميائية للمتفاعلات والنواتج :-
النواتج المتفاعلات
MgO O2
Mg

2- كتابة طرفي المعادلة الكيميائية , مع مراعاة كتابة المعادلة بشكل صحيح عكس المعادلة اللفظية .
3- كتابة المعادلة مع الوزن.
2Mg +O2 2MgO

وزن المعادلة :- عدد ذرات العنصر المتفاعلة =عدد ذرات العنصر نفسه الناتجة
نوع التفاعل التكوين , لأنه نتج مادة واحدة عن إتحاد مادتين .

2- زني المعادلات الكيميائية التالية , ثم اكتبيها بصورة لفظية مع تحديد نوع التفاعل الكيميائي :-
أ-
........Na + .. ........Cl2 .. .........NaCl

المعادلة اللفظية :- .................................................. .................................................. ...................

نوع التفاعل الكيميائي :- .................................................. .................................................. ...........

ب-
...........Mg + ..........O2 ............MgO


المعادلة اللفظية :- .................................................. .................................................. ...................

نوع التفاعل الكيميائي :- .................................................. .................................................. ...........



ج-

...........NaCl + ..........CaCO3 ...... ...NaCO3 +.......CaCl2


المعادلة اللفظية :- .................................................. .................................................. ...................

نوع التفاعل الكيميائي :- .................................................. .................................................. ...........





مثال تطبيقي على التوزيع الإلكتروني ورسم الرابطة الكيميائية :-
أرسمي التوزيع الإلكتروني والرابطة الكيميائية للمركبات الكيميائية التالية :-
NaCl 1-
لعدد الذري للصوديم = 11 , العدد الذري للكلور = 17
O2 2-
العدد الذري للأكسجين = 8

1- حددي العدد الدري للعناصر المتمثلة في الربطة الكيميائية , ليتسنى لك رسم التوزيع الإلكتروني للعناصر , متبعة الأسس العلمية الصحيحة للتوزيع الإلكتروني .
من التوزيع الإلكتروني لذرتي الصوديم و الكلور نلاحظ :-

1-ذرة الصوديم غير مستقرة لوجود إلكترون واحد في مدارها الخارجي- وعند فقد إلكترون تتحول ( أيون موجب ) واستقرارها بثامن الكترونات في مدارها الخارجي .
( تابعي الرسم التوضيحي)
توزيعها الإلكتروني
2,8.1

2- ذرة الكلور غير مستقرة لوجود 7 إلكترونات في مدارها الخارجي- وعند اكتساب إلكترون تتحول ( أيون سالب ) واستقرارها بثامن الكترونات في مدارها الخارجي .
( تابعي الرسم التوضيحي)
توزيعها الإلكتروني
2.8.7
ملاحظة استقرار المدارات من المدارات 2-7 بعدد 8 الكترونات فقط .
والمفهوم يختلف عن الاكتمال وهو وفقا لترتيب المدار2.8.18.32









من التوزيع الإلكتروني لذرتي الأكسجين نلاحظ :-
1- التوزيع الإلكتروني للذرة 2.6 وبدلك كل درة بحاجة لاكتساب إلكترونين للاستقرار.
2- تتحد المدارات الخارجية من كل ذرة , بهدف توفير الكترونات مشتركة , شرط أن تسهم كل ذرة في مساحة التقاطع بنفس العدد من الكترونات التي تسهم بها الذرة الأخرى .







انتهــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــت