[الحث الكهرومغناطيسي]

نظرية بور كلام سايح على بعض ومافيه خلاصة

لو سمحتوا نريد خلاصة هذا الكلام المخربط

[ام عبد الرحمن محمد]

تصورات بور

1- أن إلكترون الذرة يمكنه أن يتواجد في مستوى واحد فقط من مستويات محددة (مكماه) من الطاقة.
2- طاقة الالكترون هي التي تحدد مستوى تواجده ولا يتواجد الإلكترون أبدا بين المستويات.
وقد سمى بور هذه المستويات بالمدارات، حيث إن المدارات المختلفة في الذرة الواحدة تكون مختلفة عن بعضها في طاقتها وفي قربها من النواة وفي سعتها من الإلكترونات.
لذا يعتبر المدار كأنه قشرة كروية ذات سمك متناهي الدقة وقطر محدد.
ثم صاغ بور هذه الأفكار في نموذج جديد سمي بنموذج بور للذرة

[ام عبد الرحمن محمد]

بنود نظرية بور:
1- توجد الالكترونات في مستويات متعددة داخل الذرة تسمى مستويات الطاقة.
2- هذه الالكترونات لا تشع طاقه ولا تمتصها ما دامت تدور في المستوى الموجودة فيه ولا تغيره.
3- يمكن أن ترتفع الالكترونات إلى مستويات طاقه أعلى بامتصاص كميات ثابتة من الطاقة تساوي الفرق بين طاقتي المستويين اللذين ستنتقل بينهما وذلك عند تعريض الذرة لطاقه فتصبح الذرة مهيجة.
4- عندما يعود الالكترون مرة أخرى إلى مستوى طاقة أقل من مستوى الطاقة الموجود فيه فانه يفقد جزءا محددا من طاقته وينطلق على شكل ضوء له تردد معين يظهر في صورة طيف خطي وبذلك يعد كل خط طيفي مميزا لانتقال الكتروني من مستوى إلى آخر أقل منه طاقة.

[ام عبد الرحمن محمد]

من مميزات نظرية بور
1- نجح نموذج بور في تفسير ثبات الذرة والصفة الخطية لطيف ذرة الهيدروجين إضافة إلى حساب مقدار طاقة كل من خطوط الطيف.
2- كانت نتائج الحسابات النظرية لطيف ذرة الهيدروجين متفقا تماما مع نتائج التجارب العملية.
3- فسرت النظرية المواقع التي تتخذها الخطوط الطيفية لذرة الهيدروجين.
4- إضافة إلى ذرة الهيدروجين نجح بور في فهم بنية الأيونات الأخرى وحيدة الإلكترون ولتفسير اختلاف أطوال الأمواج في أطياف هذه الأيونات كان لا بد من إحداث تعديلات طفيفة على معادلة بور بحيث تأخذ في الحسبان وجود شحنة أكبر للنواه مما يؤدي إلى اختلاف مستويات الطاقة مقارنة بذرة الهيدروجين.

[ام عبد الرحمن محمد]

من عيوب نظرية بور/ أوجه القصور في نظرية بور:
1- لم تستطع تفسير الأطياف الخطية للذرات عديدة الالكترونات حيث أن أطياف هذه العناصر تتكون من خطوط صعبة التمييز لتداخل بعضها في بعض بطريقة معقدة" كذلك فشل في حساب مستويات الطاقة فيها.
2- لم تستطع تفسير وضوح خط عن آخر في نفس طيف ذرة الهيدروجين.
3- كذلك اعتبر المدار على أنه مسار دائري بالرغم من إدخال أعداد كم ثانوية، ولم تفسر اختلاف سمك الخطوط رغم أنها فسرت مواقع هذه الخطوط.
4- في تفسيراته ركز على صفات الالكترون كجسيم وأهمل الطبيعة الموجية له، كذلك أثبتت الدراسات عدم القدرة على تحديد مكان وسرعة الإلكترون في نفس اللحظة.

[ام عبد الرحمن محمد]

◙: لماذا اختار بور ذرة الهيدروجين ؟
لأنها أبسط الذرات ( تتكون من بروتون والكترون) ولأن طيفها الذري أبسط الأطياف.
◙: لماذا فشل في تفسير غيرها من الذرات عديدة الإلكترونات ؟
لأن طيفها معقد فقد تبين أنها تحتوي على مستويات طاقه فرعيه عجزت نظرية بور عن وصفها وإعطاء تفسير لها.
◙: لماذا تصدر ذرات العنصر نفسه الطيف الذري ذاته دائما ؟
لأن مستويات الطاقة في ذرات نفس العنصر متشابهه.
◙: لماذا تختلف الأطياف الذرية لذرات العناصر المختلفة ؟
لأن مستويات الطاقة في ذرة عنصر معين تختلف عنها في ذرة عنصر آخر.
لكل عنصر طيف خطي خاص به وكل خط في الطيف له طول موجه محدد

[ام عبد الرحمن محمد]

الفوتون: وحدة طاقه من الإشعاع الكهرومغناطيسي.
الكم / الكوانتا: طاقة فوتون الضوء الواحدة وتتناسب طرديا مع تردده.
الطيف: طاقة صادرة من ذرات العناصر


إن ذرة الهيدروجين تعتبر مهيجة إذا كانت قيمة (ن) للمدار الذي يحتله الإلكترون أكبر من واحد.

[ام عبد الرحمن محمد]

وتعرف الذرة المهيجة( المثارة): ذره اكتسبت كمية من الطاقة كافيه لانتقال أحد إلكتروناتها من مستواه إلى مستوى طاقه أعلى...و من طرق تهيج الذرة:
1- التسخين المباشر بلهب.
2- إحداث تفريغ كهربائي في أنبوب التفريغ الذي يحتوي على غازات تحت ضغط منخفض.

[الحث الكهرومغناطيسي]

جزاك الله كل خير

[حرم نيوتن]

شرح جدا مفيد ماشالله