[نعومي..]

بسم الله الرحمن الرحيم
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

الفيزياء اروع ماده في الثانويه العامه انصح كل اللي راح يختارون ادبي في ثانيه يحولون علمي العلمي يخلي الالبه تفكر وخصيصا مادة الكيمياء كلامي صحيح ولا لا؟؟؟
اتمنى اشوف ردودكم لأني عضوه جديده وما ادري ايش اكتب الا ها لنصيحه لأخواتي اللي راح يدخلون السنه الجايه ثانيه ثانوي؟؟؟


شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لكم ... لكم مني أجمل تحية ...

[نعومي..]

معليش شفت الأخطاء اثناء ما كنت اقرا الموضوع لأني اكتب بسرعه وكتبت الكيمياء لأن بالي مشغول بإختبار الكيمياء بكره موفقين بإذن الله ... لكم
مني أجمل تحية .

[متفيزقة مبدعة]

أكيد مايحتاج سؤال
الرياضيات والفيزياء مواد أكثر من رائعة
لكن باقي المواد حلوة ومفيدة لكن مدرساتنا ما يشرحون ألشاطرة تحفظ والكسلانة ترسب
هذا وضعنا لكن اللي يحب التجارب والمسائل الحسابية
يدخل علمي ويفتخر:\
احصي الحساب واعرف علومي الطبيعية وان شئت صرت طبيبة شخصية عبقرية
ادرك كل صعب الفيزياء والحيوية وادرس العلوم الشرعية
(طبعا هم مش صعبين بالنسبة لي أنا شاطرة ونسبتي حلوة لكن في ناس
معقدات مادري ليه مايغامرون لكن بالفعل نصيحة للكل اللي عندها
خوات او بنات او اقارب اقنعوهم يدخلون علمي )طبعا على حسب طموحهم
وميولهم تمنياتي للكل بالتوفيق
الاختبارات جاية ادعو لنا 2و3ث ع بالتوفيق

[lemona]

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لك ... لك مني أجمل تحية .

[shokr]

نعم الفيزياء والكيمياء من المواد الممتعه التى تحرك الفكر وتؤدى الى الاختراع والابتكار عكس المواد التى تعتمد على الحفظ

[shokr]

لو سمحتى عندى سؤال فى الكيمياء :ما معنى ان القنطره الملحيه فى الخليه الجلفانيه تعمل على اليعادل الكهربى بين نصفى الخليه

[Dawn]

تتكون الخلية الجلفانية من نصفي خليتين . في كل واحدة منها يغطس قطب معدني مختلف عن الأخر ، وكما في الشكل أحد القطبان من معدن الخارصين Zn والآخر من النحاس Cu . ويغطس كل منهما في محلول لأحد أملاحه : الخارصين في محلول كبريتات الخارصين ZnSO4 ولوح النحاس في محلول كبريتات النحاس CuSO4. والخاصية الكيميائية هنا أن ذرات المعدن لها ميل لترك المعدن والدخول في المحلول ، وهي عندما تفعل ذلك فإنها تترك إلكترونات على اللوح وتدخل المحلول على هيئة أيونات موجبة الشحنة . وكل من أنصاف الخليتين له تفاعله مع محلوله. وهذا النظام يسمى باسم أول من أخترعه دانيل وتسمى تلك الخلية خلية دانيال.


وكما في الشكل نجد أن ذرات الخارصين Zn لها ميل أكبر لدخول محلولها عن ذرات النحاس Cu . أي أن تراكم الإلكترونات على لوح الخارصين يكون أكبر من تراكمها على لوح النحاس . وبما أن الإلكترونات ذات شحنة سالبة يتكون على لوح الخارصين جهدا كهربي سالب الشحنة أكبر من الجهد الكهربي على لوح النحاس . ونظرا لعدم وجود توصيلة خارجية بين القطبين فلا يسير تيار ولا تنتقل الإلكترونات .



الخلية الجلفانية (خلية دانيال ) ويلاحظ تجمع أكثر للإلكترونات على لوح الخارصين Zn عن لوح النحاس Cuوعندما نوصل القطبين من الخارج (بفولتمتر كما في الشكل) تبدأ الإلكترونات الانتقال من القطب Zn الأكثر سالبية إلى قطب النحاس Cu الأكثر إيجابيا (الموجب) . ونظرا لأن الإلكترونات ذات شحنة سالبة ينتج تيار كهربائي يسير في عكس اتجاه الإلكترونات . كما يسير في نفس الوقت في المحلول تيار من الأيونات بنفس شدة التيار الخارجي . وتدخل لكل إلكترونين يغادرين قطب الخارصين في الدائرة الخارجية إلى قطب النحاس ، تدخل ذرة خارصين Zn في المحلول على هيئة أيون موجب Zn2+ وذلك لتعويض الإلكترونين اللذان تركا لوح الخارصين من الخارج.

وطبقا للتعريف فالمصعد anode هو القطب الذي تحدث عليه الأكسدة ( افتقاد إلكترونات )، وعليه ففي الخلية الجلفانية يمثل قطب الخارصين المصعد . ونظرا لأن النحاس قد اكتسب إلكترونين عن طريق التوصيلة الخارجية ، يقوم هوالآخر بإعطاء إلكترونين إلى أيون نحاس Cu2+ من محلول كبريتات النحاس فيتعادل ايون النحاس ويترسب على لوح النحاس . وبحسب التعريف فالمهبط cathode هو القطب الذي يحدث عليه الاختزال (أي اكتساب إلكترونات )، فقطب النحاس هو المهبطد cathode. وتسير الإلكترونات من المصعد إلى المهبط في الدائرة الخارجية


[flash=http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/galvan5.swf]WIDTH=400 HEIGHT=350[/flash]

[شـــــــذى]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة Dawn تتكون الخلية الجلفانية من نصفي خليتين . في كل واحدة منها يغطس قطب معدني مختلف عن الأخر ، وكما في الشكل أحد القطبان من معدن الخارصين Zn والآخر من النحاس Cu . ويغطس كل منهما في محلول لأحد أملاحه : الخارصين في محلول كبريتات الخارصين ZnSO4 ولوح النحاس في محلول كبريتات النحاس CuSO4. والخاصية الكيميائية هنا أن ذرات المعدن لها ميل لترك المعدن والدخول في المحلول ، وهي عندما تفعل ذلك فإنها تترك إلكترونات على اللوح وتدخل المحلول على هيئة أيونات موجبة الشحنة . وكل من أنصاف الخليتين له تفاعله مع محلوله. وهذا النظام يسمى باسم أول من أخترعه دانيل وتسمى تلك الخلية خلية دانيال. وكما في الشكل نجد أن ذرات الخارصين Zn لها ميل أكبر لدخول محلولها عن ذرات النحاس Cu . أي أن تراكم الإلكترونات على لوح الخارصين يكون أكبر من تراكمها على لوح النحاس . وبما أن الإلكترونات ذات شحنة سالبة يتكون على لوح الخارصين جهدا كهربي سالب الشحنة أكبر من الجهد الكهربي على لوح النحاس . ونظرا لعدم وجود توصيلة خارجية بين القطبين فلا يسير تيار ولا تنتقل الإلكترونات . الخلية الجلفانية (خلية دانيال ) ويلاحظ تجمع أكثر للإلكترونات على لوح الخارصين Zn عن لوح النحاس Cuوعندما نوصل القطبين من الخارج (بفولتمتر كما في الشكل) تبدأ الإلكترونات الانتقال من القطب Zn الأكثر سالبية إلى قطب النحاس Cu الأكثر إيجابيا (الموجب) . ونظرا لأن الإلكترونات ذات شحنة سالبة ينتج تيار كهربائي يسير في عكس اتجاه الإلكترونات . كما يسير في نفس الوقت في المحلول تيار من الأيونات بنفس شدة التيار الخارجي . وتدخل لكل إلكترونين يغادرين قطب الخارصين في الدائرة الخارجية إلى قطب النحاس ، تدخل ذرة خارصين Zn في المحلول على هيئة أيون موجب Zn2+ وذلك لتعويض الإلكترونين اللذان تركا لوح الخارصين من الخارج. وطبقا للتعريف فالمصعد anode هو القطب الذي تحدث عليه الأكسدة ( افتقاد إلكترونات )، وعليه ففي الخلية الجلفانية يمثل قطب الخارصين المصعد . ونظرا لأن النحاس قد اكتسب إلكترونين عن طريق التوصيلة الخارجية ، يقوم هوالآخر بإعطاء إلكترونين إلى أيون نحاس Cu2+ من محلول كبريتات النحاس فيتعادل ايون النحاس ويترسب على لوح النحاس . وبحسب التعريف فالمهبط cathode هو القطب الذي يحدث عليه الاختزال (أي اكتساب إلكترونات )، فقطب النحاس هو المهبطد cathode. وتسير الإلكترونات من المصعد إلى المهبط في الدائرة الخارجية [flash=http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/galvan5.swf]WIDTH=400 HEIGHT=350[/flash]

[ولاء الحكمي]

ايوه العلمي مرررررره متعه بذات الفيزياء اموووت فيها وهي مره مسليه وتحسي انها شي فحياتك