[ساري]

اخي وعزيزي الاستاذ ناصر
لدي ملحوظه قد خاطئة او صائبة الله اعلم
في النظام المفتوح رأيت ان الشكل لا يسمح للمادة بالتبادل مع المحيط
فاهو رايك لو استبدل الشكل باس عادي مفتوح موضوع على مصدر حراري اليس هو الاصح
والله اعلم ومنكم نستفيد اخوك ساري العسيري

[ناصر اللحياني]

حياك الله أستاذنا الكريم

شكرا لك على هذه الأمثلة

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ساري اخي وعزيزي الاستاذ ناصر لدي ملحوظه قد خاطئة او صائبة الله اعلم في النظام المفتوح رأيت ان الشكل لا يسمح للمادة بالتبادل مع المحيط فاهو رايك لو استبدل الشكل باس عادي مفتوح موضوع على مصدر حراري اليس هو الاصح والله اعلم ومنكم نستفيد اخوك ساري العسيري

كلام منطقي ... وسأقوم بتغيره بإذن الله

ولكن هل رسمة النظام المغلق صحيحة

فوجود عازل لا يسمح بتبادل الحرارة

والنظام المغلق يسمح بتبادل الحرارة .

فما رأيكم ؟؟؟

[المتفيزق]

السلام عليكم ايها الاعزاء ...
لقد أحسنتم إذ ناقشتم وتوصلتم إلى اتفاق ... الكلام متفق تماما ... كمية الحرارة التي يكتسبها نظام وهي في النهاية طاقة يستفيد منها الجسم على احد منحيين ... الاول انه يبذل شغلا ... والثاني انه يضيفها إلى طاقته الداخلية ... طبعا او هما معا وهو القانون الاول ...وهذايشبه ان تتلقى دعما ما كألف دينار مثلا ...فإما أنك تنفقها او تعمل بها مشروعا (شغل) او انك تضيفها كلها إلى رصيدك في البنك (طاقة داخلية ) او انك قد تتصرف بحكمة فتصرف جزءا وتضع آخر في البنك ...ههه
والان كما قالت ربانة تماما... هناك فرق بين الاكتساب والفقد والشغل بواسطة النظام أو على النظام ... فالإيجاب دائما موجب والسلب دائما سالب ...ههه ... يعني من قدم شغلا فهو إيجابي في الحياة حتى ولو خسر شيئا من ممتلكاته ... والذي يستقبل تفضل الناس (شغلهم عليه) هو سلبي يعيش على الاخرين ... هكذا ف الدنيا والاجتماعيات ...
بشكل عام نقول:
delt Q = W + U
وكلام ربانة خير توضيح... وعليه الاتفاق ان شاء الله...

[ناصر اللحياني]

أضفت بناءا على تعليق الاستاذ ساري صورا لأنواع الانظمة

[نسايم لليل]

ممكن اعرف ليه الشغل يساوي سالب الطاقة الداخلية ارجو شرح هذه الفقرة ولكم مني جزيل الشكر والتقدير

[kingstars18]

بشكل عام نقول: delt Q = W + U وكلام ربانة خير توضيح... وعليه الاتفاق ان شاء الله...

شكرا لك استاذي الفاضل

ما يحيرني أن الدكاترة الذين مررت عليهم ايام الدراسة، وحتى المراجع أجد

U=Q+W

من وجهة نظري أعتبر هذا هو القانون الأساسي

وحسب المعطيات قد يكون الشغل موجبا أو سالبا وهذا تبعا لامتصاص أو انتاج حرارة

حسنا، حتى تتوضح الامور لدي مسألة لأحد الدكاترة في الديناميكا الحرارية من جامعة paris 6 بفرنسا، النص باللغة الفرنسية

سأحاول أن أترجمه بالموازاة مع أخي نـاصر حتى يدعمني بالمصطلحات العربية ، إن لم تكن لي دراية بها، وهذا بعد شرحي للفكرة له

أظنك موافق أخي ناصر؟

ومن ثم نرى توجيهك أستاذنا الفاضل

شكرا لكم

[ناصر اللحياني]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة kingstars18 أظنك موافق أخي ناصر؟ ومن ثم نرى توجيهك أستاذنا الفاضل شكرا لكم

لا شك في ذلك أخي الكريم


.

.

شكرا لك أستاذ ساري على ملاحظاتك

وقد تم تعديل الصور

.

.

أكرر شكري الجزيل لكل من تكرم بردّ في هذا الموضوع

دون تعليق أو أستفسار

وآمل أن يعذروني في إخفائها

لتتسع رقعة النقاش حول الديناميكا الحرارية

وجزيتم خيرا

[ساري]

جعلنا الله من المقبولين في هذا الشهر الكريم وجزاك الله خيرا على ما قدمت
هذه مجرد ملاحظات الا فانت اولا اخير استاذنا

اما بالنسبة للنظام المغلق الشكل ممتاز ولكن ليس حوله مادة عازلة

[ناصر اللحياني]

تم بحمد الله وتوفيقه الإنتهاء من جميع المحاضرات ، وبمشيئة الله تعالى بعد إجازة العيد ،
ستجدون ملف وورد يحوي جميع هذه المحاضرات ، لأنه يحتاج إلى مزيد من التنسيق ،
وإلى ذلك الحين أستودعكم الله ...

[kingstars18]

سأضع الآن النص الأصلي للمسألة

وفي المساء ان شاء الله سأضع ترجمتها:

une mole d'un gaz parfait à l'etat initial A caractérisé par :
Pa =2atm,Va=14L décrit un cycle ABCA suivant:

*chauffage isobare réversible AB tel que Vb=2Va
*compression isotherme réversible BC tel que Vc=Va
*Refroidissement isochore réversible CA

1)Déterminer les paramètres manquants de chaque état
2)Representer le cycle dans un diagramme de claperon(P,V)
3)calculer le travail,la quantité de chaleur, la variation d'energie interne et la variaion d'entalpie de chaque transformation

*Déduire W,Q,∆U et ∆H du cycle

Donnée:R=0.082l.atm/K.mol=8.32 J/K.mol
landa =1.4

بعد الترجمة أنتظر حل الأخ ناصر ان شاء الله،وأضع حلي، ومن ثم نرى ما يجب رؤيته

لحد الآن أرى أن الفكرة التي وضعتموها هي الشاذ والشاذ لا يقيس ولا يقاس عليه


ووفقكم الله لما فيه خير لهذه الأمة

والسلام عليكم ورحمة الله تعالى وبركاته