[الأسطووورة]

أخي الكريم وفقكم الله وسددكم ..
أولا شكري وخالص امتناني أن أتحت لي ممارسة هوايتي .. النقاش الفاعل ..
ثم أرجو أن يتسع صدرك لوجهة نظر أختك ..
اسمع بارك الله فيك ..
النظائر أنوية نفس العنصر لها نفس عدد البروتونات وتختلف في عدد النيوترونات وبالتالي العدد الكتلي ..
لذا لم أقتنع بمقولتك تغيرت النواة .. هي نواة نفس العنصر ( بدليل أنها تحمل نفس الرمز ) لكنها نظيرة له .. كالهيدروجين ( لا يحمل نيوترون ) والديتورن به ( نيوترونين ) ..
أخي السر ..
النيوكلونات هي محتويات النواة من بروتونات ونيوترونات .. وطاقة الربط المتوسطة تعتمد عكسيا على عددها .. أي العدد الكتلي ..
ففي يورانيوم 238 عدد النيوكلونات 238 وفي يورانيوم 235 عدد النيوكلونات 235
وأيهما أقل في عدد النيوكلونات .. طبعا 235 ولذا طاقة ربطها أكبر ولذا تكون أكثر ثباتا ..
هذا رأيي .. أقنعني أو أقنعك ..
ولك فائق احترامي ,,
الأسطووووووووووووورة

[الأسطووورة]

أيها السر الخطييييييييييييييييييير .. كان كمينا إذن .:words_cut:. لكن الأسطوووووووووووورة أذكى ..:laughter01:
لنراجع من فضلك ما ذكرته آنفا ..

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة الأسطووورة النظائر أنوية نفس العنصر لها نفس عدد البروتونات وتختلف في عدد النيوترونات وبالتالي العدد الكتلي .. لذا لم أقتنع بمقولتك تغيرت النواة .. هي نواة نفس العنصر ( بدليل أنها تحمل نفس الرمز ) لكنها نظيرة له .. كالهيدروجين ( لا يحمل نيوترون ) والديتورن به ( نيوترونين ) .. أخي السر .. النيوكلونات هي محتويات النواة من بروتونات ونيوترونات .. وطاقة الربط المتوسطة تعتمد عكسيا على عددها .. أي العدد الكتلي .. ففي يورانيوم 238 عدد النيوكلونات 238 وفي يورانيوم 235 عدد النيوكلونات 235 وأيهما أقل في عدد النيوكلونات .. طبعا 235 ولذا طاقة ربطها أكبر ولذا تكون أكثر ثباتا .. الأسطووووووووووووورة

إذن اعتراضي على قولك تغيرت النواة وليس طاقة الربط ..
لاحظ مقارنتي بين يورانيوم 235 و 238 من خلال طاقة الربط ..
هذا يعني أننا متفقان .. خصوصا بعد قولك في آخر رد نظير النواة الأصلية .. نعم تغير عدد النيوترونات ينتج عنه نظير النواة الأصلية لا نواة جديدة ..

بارك الله فيك ونفعنا بك ..
الأسطوووووووورة أختكـ ,,:s_thumbup: