[kingstars18]

1 مول من غاز perfect في الحالة الإبتدائية يتميز بالخصائص التالية :

ض1 = 2atm
ح1 = 14L

يشكل لنا دورة أب ج د على حسب :

* تسخين إيزوباري réversible أ ب حيث ح ب = 2 ح أ

* كبس إيزوثيرمي réversible ب ج حيث ح ج = ح أ

* تبريد إيزوكوري réversible ج أ

1- عين العناصر المجهولة لكل حالة
2- مثل الدورة في دياغرام كلابيرون
3-أحسب الشغل، كمية الحرارة ، تغير الطاقة الداخلية وتغير لونتالبي la'antalpie لكل تغير

استنتج : شغ، كح ، ∆ ط د ،∆H للدورة

يُعطى : R=0.082l.atm/K.mol=8.32 J/K.mol
landa =1.4

[ناصر اللحياني]

يبدو لي أن حل المسألة سيكون طويلا جدا
ولكن مارأيك في هذه المسألة المسبطة والمباشرة

اوجد التغير في الطاقة الداخلية للنظام ( U∆ )
عندما يمتص نظام ما 4 كيلوجول من الحرارة ( Q= 4kj )
ليبذل في نفس الوقت شغلا مقداره 700 جول ( W=700j )

هل يكون الجواب :

Q = ∆U + W

a 4000 = ∆U + 700

U = 3300 j∆

أم

U = Q + W∆

U = 4000 + 700∆

U = 4700j∆

[المتفيزق]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة نـاصر يبدو لي أن حل المسألة سيكون طويلا جدا ولكن مارأيك في هذه المسألة المسبطة والمباشرة اوجد التغير في الطاقة الداخلية للنظام ( U∆ ) عندما يمتص نظام ما 4 كيلوجول من الحرارة ( Q= 4kj ) ليبذل في نفس الوقت شغلا مقداره 700 جول ( W=700j ) هل يكون الجواب : Q = ∆U + W a 4000 = ∆U + 700 U = 3300 j∆ أم U = Q + W∆ U = 4000 + 700∆ U = 4700j∆

لا تختلفوا ... عسى الله ان يجمع قلوبنا عليه دائما...
ياجماعة هنا امتص النظام طاقة حرارية نعم ... يعني لو كانت داخليته ( الطاقة الكامنة ) هي ط فإن الطاقة قد ازدادت بمقدار 4 كيلو جول ... لكنه خسر عندما بذل شغلا ...لأنه استغل جزءا من طاقته الكاملة الان في بذل هذا الشغل وعليه اصبحت طاقته الجديدة ط + 4كيلو مطروحا منها الشغل الذي عمله النظام ...على سبيل المثال ازداد حجمه ... هذا الازدياد يتطلب ان يبذل النظام من دخيلته شيئا لكي يتمدد وبذلك بعد تمام تمدده يكون قد خسر جزءا من طاقته ...
يا إخوة ...في العادة اي نظام يبذل شغلا فإن طاقته الكلية يجب ان تقل إلا في حالة القوى المحافظة فالمجموع ثابت ... لكن هنا نحن نتكلم عن نظام غير محافظ لان هناك فقدا ... إذن هناك فقد ... إذن تنقص الطاقة الداخلية رغما عنا...
وعلى ذلك :
التغير في الطاقة الداخلية = كمية الحرارة - الشغل المبذول (طاقة مفقودة)
وهذا يمكن الوصول إليه ايضا من القانون الاصلي وهو ان الطاقة الحراية = الشغل + تغير الطاقة الداخلية
ببساطة انقل الشغل إلى الجهة اليمنى ...
هذا ما اراه والله اعلم...

[kingstars18]

النظام يمتص حرارة

معناه كمية الحرارة موجبة

الشغل موجب

وبالتالي

U = Q + W∆ U = 4000 + 700∆ U = 4700j∆

[ناصر اللحياني]

أشكرك على ردك السريع

ليس لدي ما أقنعك به ،

لذلك ننتظر أبو الهيثم

[kingstars18]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة نـاصر أشكرك على ردك السريع ليس لدي ما أقنعك به ، لذلك ننتظر أبو الهيثم

وهو كذلك

شكرا لك

[khaled1966]

بكل المحبة تابعت المحاضرة ولكن تدريس في مجال الكيمياء بشكل أوسع تحت عنوان الترموديناميك
هنا سؤال يطرح نفس في قانون الغازات العام : ح1 ض1 / د1 = ح2 ض2 / د2
حيث ح حجم الغاز و (ض) ضغط الغاز و (د) درجة الحرارة المطلقة ( كالفن ) أي أن
د = ء + 273
السؤال هنا لماذا وضعنا درجة الحرارة المطلقة ولم تكن درجة السيلزيوس ( المئوية ) بكل المحبة أنتظر التوضيح والأفادة جزاكم الله خيراً

[ناصر اللحياني]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة khaled1966 بكل المحبة تابعت المحاضرة ولكن تدريس في مجال الكيمياء بشكل أوسع تحت عنوان الترموديناميك هنا سؤال يطرح نفس في قانون الغازات العام : ح1 ض1 / د1 = ح2 ض2 / د2 حيث ح حجم الغاز و (ض) ضغط الغاز و (د) درجة الحرارة المطلقة ( كالفن ) أي أن د = ء + 273 السؤال هنا لماذا وضعنا درجة الحرارة المطلقة ولم تكن درجة السيلزيوس ( المئوية ) بكل المحبة أنتظر التوضيح والأفادة جزاكم الله خيراً

حياك الله أخي خالد

تجد جواب سؤالك بالتفصيل في المرفقات التالية

وبالتوفيق

[ابراهيم انس]

لأن حج
م الغاز يتناسب













لأن حجم الغاز يتناسب طرديا مع درجة الحرارة المطلقة وليس مع الدرجة السلزيوسية وكذلك ضغط الغاز :n_no:

[mkuri]

الأخ العزيز ناصر نشكرك جزيل الشكر على المجهود الرائع وجزاك الله كل الخير
ولكن لم لا تظهر صور الانظمة في جزء انواع الانظمة