أهلا وسهلا بك إلى ملتقى الفيزيائيين العرب.
أهلا وسهلا بك زائرنا الكريم، إذا كانت هذه زيارتك الأولى للمنتدى، فيرجى التكرم بزيارة صفحة التعليمـــات، بالضغط هنا.
كما يشرفنا أن تقوم بالتسجيل بالضغط هنا إذا رغبت بالمشاركة في المنتدى، أما إذا رغبت بقراءة المواضيع والإطلاع فتفضل بزيارة القسم الذي ترغب أدناه.
| الملاحظات |
|
|
أدوات الموضوع | انواع عرض الموضوع |
|
#1
15-09-2006, 14:59
|
|||
|
|||
أيهما أقوى .... ؟!
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
إخواني وأخواتي ... سألني المدرس ذات مرة عن قوة الرابطة الأيونية والتساهمية .... قال لي : أيهما أقوى ..... ؟ فقلت وأنا واثق في نفسي ...: الرابطة الأيونية يا أستاذ !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! قال الأستاذ : لا يا (####) الرابطة التساهمية .... أقوى ... بدليل أن الماء يذيب ملح الطعام ( كلوريد الصوديوم ) ... ولا يذيب الزيت .... وملح الطعام ...روابطه أيونيه ..... أما الزيت ..فروابطه تساهمية ... قلت للأستاذ : يا أستاذ ... الماء يذيب الملح ..لأنه قطبي ... والملح قطبي ... أما الزيت ...فغير قطبي .... فقال : لا يا (####) ...بسبب الروابط التساهمية ...لم يستطع الماء أن يذيب الزيت .. ********************** شككت في إجابتي .. سألت مدرسا آخر ...عن نفس السؤال ... قال لي : الأيونية أقوى ..بالتأكيد ... بدليل ... أن ملح الطعام ذو الروابط الأيونية .... ينصهر عند درجة حرارة 600 درجة مئوية ... أما الشمع ( وهو ذو روابط تساهمية ) ينصهر عند درجة 30 درجة مئوية ... **************************************** هنا ...أصبت باندهاش ........... مدرسان يختلفان على نقطة ....! لكن ..... قلت في نفسي ... دعني أسأل المنتدى ... وأسمع إجابات الإخوة والأخوات ثم ...أذهب للأستاذين ... وأريهم رأيي ..ورأيي أخوتي ..في المنتدى ... الآن ...بعد ما فهمتم القصة ..... ما رأيكم ؟ أيهما أقوى ... الرابطة الأيونية أم التساهمية . ؟ ؟ ؟ ؟ 
|
|
#2
16-09-2006, 02:20
|
|||
|
|||
|
مشاركة: أيهما أقوى .... ؟!
السلام عليكم
سوف اكتب وجهة نظري وتحليلي لنتائج الرابط الأيونية: تتكون المركبات الأيونية من الأيونات مختلفة الشحنة(- و +) فتكون قوية الترابط مع بعضها البعض مما يؤدي الى التماسك الكبير ((لذا نلاحظ ان معظم المركبات الأيونية هي مواد صلبة درجات انصهارها او غليانها مرتفة نسبياً لذا نحتاج طاقة عالية لفصل الذرات او الأيوانات)) اما بخصوص الماء وملح الطعام (كلوريد الصوديوم) يرجع ذلك الى قطبية جزيئات الماء فنعد اضافة كلوريد الصوديم الى الماء فإن الأقطاب الموجبة للماء(ذرات الهيدروجين) تنجذب الى ألأيونات السالبة للملح(ايونات الكلوريد) والعكس يحدث بالنسبة الأكسجين من الماء و الصوديم من الملح مثل ما وضح (ولد ابوة) سابقاً الرابط التساهمية: فهي تتكون بين الجزيئات وليس من الأيونات وتكون قوة التجاذب بين الجزيئات ضعيفة لذا من السهل فصل الجزيئات وكسر الرابطة. لذا تكون درجات انصهارها وغليانها قليلة نسبياً مثل الشمع وغالباً لا تذوب المركبات التساهمية في الماء لماذا؟ لأن التجاذب بين جزيئات الماء قوي ولا يستطع المذاب ان يتخلل بينها او يخترقها ولكنها تذوب عادة في المذيبات العضوية غير القطبية وذلك لضعف الترابط بين الجزيئات محاضرة طويلة عريضة لم آتي بموضوع جديد ولكن قد تكون اضافة جيدة للموضوع لذا انت على صواب اخي العزيز والمدرس الثاني على صواب
|
|
#3
16-09-2006, 15:44
|
|||
|
|||
|
مشاركة: أيهما أقوى .... ؟!
أي الرابطتين أقوى
الأيونية أم التساهمية ؟ الحقيقة أنّ المقارنة الواردة في المقرّرات الدراسية بين الرابطة الأيّونية والرابطة التساهمية من حيث القوّة غير منطقية لاعتبارات لا تخفى على من يميّز بين طبيعة الرابطتين وطبيعة التركيب الجزيئي للمركبات الأيونية والتساهمية . في الحقيقة الموضوع اعقد مما نتصور ... قد تكون هناك مركبات ايونيه اضعف من التساهمية ومركبات تساهمية اضعف من الايونه ولكن ما هو السبب الحقيقي لذلك هل هو نوع الرابطة بين الذرات ؟ من المفاهيم الشائعة بين دارسي الكيمياء هو ان الرابطة الايونية اقوى من الرابطة التساهمية وللاسف الشديد هذا المفهوم الخاطيء تم ترسيخه في كتبنا المنهجية في المدارس والحقيقة هي العكس في حال التعميم. لكن .. دعونا نتعرف ..أيهما أقوى ولماذا الأساس الّذي استندوا إليه في مقولتهم بأن الرابطة الأيونة أقوى من التساهمية أن المركبات الأيونيّة مركبّات ذات درجة غليان وانصهار مرتفعة ، وهذا الارتفاع في درجة الغليان والانصهار ناتج عن قوّة الروابط الأيّونية التّي تربط بين الأيّونات في المركب الأيّوني . بينما المركبّات التساهمية ذات درجات غليان وانصهار منخفضة إذا ما قورنت بالمركبّات الأيونية ، وهذا الانخفاض في درجة غليان وانصهار المركبّات التساهمية ناتج من ضعف الرابطة التساهمية. بالطبع هذا قياس في غير محلّه وهذه المقارنة غير منطقية على الإطلاق . صحيح أنّ المركبات الأيونية ذات درجة غليان وانصهار مرتفعة بسبب قوة الروابط الأيونية بين الأيّونات ، فالأيّونات في المركب الأيّوني كما هو معلوم تكون في ترتيب يعرف ياسم شبكة الترتيب البلّوري ، وكلّ أيّون ذو شحنة معينة يكون محاط بعدد من الأيّونات ذو الشحنة المخالفة ، وللتغلّب على طاقة الربط لنفصل الأيونات عن بعضها فإنّنا نحتاج إلى طاقة تعرف باسم طاقة الترتيب البلّوري لكن الإشكالية تكمن في الجزء الأخر ، فالرابطة التساهمية في حدّ ذاتها ليس لها علاقة بدرجات الإنصهار والغليان ، فهي كما هو معروف رابطة تربط بين الذرّات داخل الجزيء ، والروابط المسؤولة عن درجات الغليان والإنصهار في المركبات التساهمية هي الروابط بين الجزيئات ، مثل روابط فاندرفال والروابط الهيدروجينية ، وهذه الروابط بالطبع عند مقارنتها بالرابطة الأيّونية فهي أضعف منها بكثير ولا شك . أمّا الرابطة التساهمية فليست برابطة ضعيفة بل هي رابطة أقوى من الرابطة الأيّونية ( الواحدة بالطبع ) لسبب بسيط وهو أنّ الرابطة الأيّونية عبارة عن تجاذب كهربي أي أنه ليس لها وجود مادي فهي مجرد طاقة بينما الرابطة التساهمية رابطة مادية لأنّها عبارة عن زوج من الالكترونات . فإذا أردنا أن نقارن بين الرابطتين الأيّونية والتساهمية فيجب أن نقارن بين رابطة واحدة من كلٍ منهما ، وهذا مثال لما نقول : قوة الرابطة الأيونية بين أيون الصوديوم وأيون الكلور تساوي تقريبا 5 كليوسعر / مول أما قوة الرابطة التساهمية بين ذرتين من الهيدروجين تساوي 104 كيلوسعر / مول وإليكم خواص الرابطتين : أولا : الرابطة التساهمية : 1- تنشأ الرابطة التساهمية من وضع زوج من الألكترونات بصورة مشتركة بين الذرتين في الرابطة وعلى ذلك يمكن اعتبار الزوج الإلكتروني هذا تابعاً للذرة الأولى وللذرة الثانية في آن واحد 2- يكون إلكترونا الرابطة مترافقين ويؤمن هذا الترافق وجود قوى كهربائية مغناطيسية ناتجة عن اللف الذاتي المتضاد لكلا الإلكترونين ومثل هذه الرابطة المغناطيسية تكون رابطة قوية 3- تكون الكثافة الإلكترونية في هذه الرابطة موجودة على المحور الذي يصل بين مركزي الذرتين المتحدتين ومن جهة اخرى نرى تداخل السحابتين الإلكترونيتين المحيطتين بالذرتين المتحدتين 4- تكون الرابطة التساهمية رابطة موجهوالمحور X---Y هو محور دوران الكثافات الإلكترونية ثانيا : الرابطة الأيونية : 1- الأيونات تحتفظ بشحنتها الخاصة بعد اتحادها كذلك فإن الجزيء المتكون يفقد تناظره بالنسبة لمركزه ويصبح مستقطب ونتيجة لذلك فإن الجزيئات تتاثر ببعضها وتتجمع لتشكل بنية ممتدة باتجاهات فراغية ثلاثة 2- نجد على المحور الواصل بين مركزي ثقل الأيونين المتحدين بعض النقاط تكون فيها الكثافة الإلكترونية معدومة ونلاحظ عدم تداخل السحب الإلكترونية لكل أيون من الأيونات المشكلة للرابطة 3- يمكن ان تضعف الرابطة الايونية في حالتين : أ- ضعف الثابت K وتتحطم إذا حصل التداخل الايوني في مذيب قطبي مثل الماء ب- اذا ارتفعت درجة الحرارة لحد الإنصهار وذلك لأن الرابطة الأيونية تميز الحالة الصلبة عند درجات الحرارة المنخفضة يمكن تلخيص ما سبق في ثلاث نقاط : 1- ان الرابطة التساهمية هي اقوى من الرابطة الأيونية الواحدة والسبب وهو أنّ الرابطة الأيّونية عبارة عن تجاذب كهربائي أي أنه ليس لها وجود مادي فهي مجرد طاقة بينما الرابطة التساهمية رابطة مادية وهي عبارة عن زوج من الالكترونات .. أذن فالمقارنة تكون بين رابطة واحدة من كل منهما 2- حينما نقارن بين المركبات التساهمية والأيونية في درجات الانصهار والغليان فأننا نأخذ في عين الاعتبار قوّة الروابط الأيّونية ككل المكوّنة للشكل البلّوري ، وبين قوى الترابط بين الجزيئات في المركبات التساهمية كقوى فان درفال أو الروابط الهيدروجينية .. 3- كذلك هناك مركبات تساهمية مكونة من بلورات صلبة جدا ولها درجات انصهار وغليان عالية مثل الماس والكوارتز وهذه بلوراتها تساهمية متجانسة حيث تترابط ذراتها مع بعضها بعضا وفي الروابط التساهمية تبقى الذرات مثبته في اماكنها بشدة حيث تحاط كل ذرة من ذرات الكربون في الماس باربع ذرات كربون اخرى وتكون متماسكة بشدة مع بعضها البعض بواسطة الرابطة التساهمية وتمثل اركان هرم رباعي منتظم يختلف هذا النوع تماما عن الرابطة الايونية ، ففيه تكون الذرات ليست متلاصقة فقط بل تكون مدارات الالكترونات متداخلة مع بعضها بعضا ويكون التركيب الناتج عن تلك القوى اصلب واصعب في كسره .. هذا الله أعلم وصلى الله وسلم على نبينا محمد والسلام عليكم ورحمة الله وبركاته
|
|
#4
17-09-2006, 03:05
|
|||
|
|||
|
مشاركة: أيهما أقوى .... ؟!
اخي العزيز
لا يجب المقارنة كما انت ذكرت لأن الرابطة الأيونية بين مركبات والتساهمية بين ذرات من نفس النوع اقتباس ((ان الرابطة التساهمية هي اقوى من الرابطة الأيونية الواحدة والسبب وهو أنّ الرابطة الأيّونية عبارة عن تجاذب كهربائي أي أنه ليس لها وجود مادي فهي مجرد طاقة بينما الرابطة التساهمية رابطة مادية وهي عبارة عن زوج من الالكترونات .. أذن فالمقارنة تكون بين رابطة واحدة من كل منهما)) اخي العزيز اظن من الخطاء القول ان هذا تجاذب كهربائي اذا ليس لة وجود مادي اذا يستبعد. لأننا لا نحكم على الرابطة بحد ذاتها ولكن اثر الرابطة على مركباتها
|
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
| الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 1 ( الأعضاء 0 والزوار 1) | |
العرض العادي
|
|
الساعة الآن 22:55