ملتقى الفيزيائيين العرب > قسم المنتديات العامة > منتدى الفيزياء العام | ||
سلسلــة السهـل الممتنـــع / السؤال رقم 9 (9/9/2008) |
الملاحظات |
|
أدوات الموضوع | انواع عرض الموضوع |
#11
|
|||
|
|||
![]() حسنا ً السؤال سهل جدا ً لكن لم أكمل الإجابة عليه ، لقد رتبت العناصر تصاعديا ، أما إن كنت تقصد الترتيب التنازلي فسيكون العكس
العنصر الأعلى في جهد التأين هو الكلور Cl = 13 ثم الكبريت S=11 ثم الفوسفور P= 10.4 ثم السيليكون Si = 8.2 ثم الألمنيوم Al=7.7 ثم المغنيسيوم Mg=6 ثم الصوديوم Na=5.1 ترتيب العناصر هذا حسب تدرج جهد التأين مع العدد الذري لكن ربما هناك اختلاف في الترتيب بني الألمينوم و المغنسيوم أما تعليل ذلك فهو ما كنا ندرسه لطلاب الصف العاشر ، حيث أنه في الدورة الواحدة في الجدول الدوري يقل نصف القطر الذري كلما اتجهنا لليمين في الجدول الدوري أي بزيادة العدد الذري فإذا كان نصف القطر الذري صغيرا ُ هذا يعني ان الإلكترونات قريبة من النواة أي أن قوى التجاذب الكهربائي بين النواة والإلكترونات ستكون كبيرة و بالتالي فإن الطاقة اللازمة لفصل الكترون تكون عالية أي أن جهد التأين جهد التأين بشكل عام مرتفع لللافلزات و منخفض للفلزات و ذلك لأن نصف قطر الفلزات كبير على عكس اللافلزات و هذا يوضح لماذا كان جهد التأين للصوديوم قليلاً ، إذن ، في اللافلزات يصعب فصل الإلكترون عن الذرة و لذلك نلاحظ أنها لا تفقد الإلكرونات و إنما تكتسب ، و بالتالي تحمل شحنة سالبة على عكس الفلزات التي تكون قابلة لان تفقد الإلكترونات فتحمل شحنة موجبة أرجو أن تكون إجابتي كاملة و صحيحة إن كانت ليست كذلك فأرجو وضع الإجابة الصحيحة و شكرا ً |
الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 1 ( الأعضاء 0 والزوار 1) | |
أدوات الموضوع | |
انواع عرض الموضوع | |
|
|