[kingstars18]

أمور أساسية قبل الإجابة :

كلما ابتعد الإلكرتون عن النواة كلما زادت قلت طاقة المستوى وذلك استنادا إلى أن :

En=-(Z^2/n)*13.6

حيث En تمثل طاقة المستوى(couche)

n يمثل المستوى (couche)

Z يمثل العدد الذري

فـEn تزيد كلما زاد Z (تناسب طردي) وتتناقص كلما زاد n(تناسب عكسي)

حسنا ، وما علاقة طاقة المستوى بجهد التأين:

طاقة التأين = الطاقة عند المستوى لانهاية- الطاقة عند المستوىn

Ei=E(à l'infini)-En

حيث E عند اللانهاية تساوي صفر(وهذا أمر معقول من الناحية المنطقية والرياضية، فحاصل قسمة عدد على لانهاية يساوي صفر)

والآن ضع أمامك الجدول الدوري :

[bimg]http://img142.imageshack.us/img142/9858/image1qw7.gif[/bimg]

ثم ضع هذه الصورة على الجدول الدوري :


من هذه الصورة والتي تعتبر قاعدة مبسطة لجهد التأين، نستنتج أن جهد التأين يزداد بزيادة العدد الذري في الدورة الواحدة في الجدول الدوري .

والآن مع إجابة السؤال :

عند تطبيق القاعدة أعلاه، فإن الترتيب من المفترض أن يكون كالتالي :
[gdwl]
1-الكلور Cl = 13
2- الكبريت S=11
3-الفوسفور P= 10.4
4- السيليكون Si = 8.2
5- الألومنيوم Al=7.7
6- المغنيسيوم Mg=6
7- الصوديوم Na=5.1[/gdwl]

[glint]لكن الحل خاطئ !!!![/glint]

حسنا ، ما هذا يا أخي، وما القاعدة التي وضعتها وبسطتها على شكل صورة أعلاه؟

نعم القاعدة أعلاه صحيحة ولكن الإستثناء موجود:

سنعمل Electronic configuration لـ المغنيزيوم :

Mg12:1s2 2s2p6 3s2

ثم نعمل Electronic configuration لـ الأليمنيوم :

Al13:1s2 2s2p6 3s2 3p1

نرى أن المدار الأخير للمغنيزيوم يحتوي على إلكترونين 3s2

أما المدار الأخير للأليمينويم فيحتوي على إلكترون واحد : 3s2 3p1

وبالتالي فإن إخراج إلكترون واحد(Al) أسهل من إخراج إلكترونين(Mg)

ومن ذلك فإن :

جهد تأين المغنيزيوم أكبر من جهد تاين الأليمنيوم

وهذه حالة استثنائية من القاعدة الموضوعة أعلاه

وبالتالي فإن الترتيب يصبح كالتالي :

[gdwl]1-الكلور Cl = 13
2- الكبريت S=11
3- الفوسفور P= 10.4
4- السيليكون Si = 8.2
5- المغنيسيوم Mg= 7.7
6- الألومنيوم Al=6
7- الصوديوم Na=5.1[/gdwl]

[glint]ومع إضافات بقية الإخوة

بارك الله فيكم[/glint]

[nuha1423]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة kingstars18 أمور أساسية قبل الإجابة : كلما ابتعد الإلكرتون عن النواة كلما زادت قلت طاقة المستوى وذلك استنادا إلى أن : En=-(Z^2/n)*13.6 حيث En تمثل طاقة المستوى(couche) n يمثل المستوى (couche) Z يمثل العدد الذري فـEn تزيد كلما زاد Z (تناسب طردي) وتتناقص كلما زاد n(تناسب عكسي) حسنا ، وما علاقة طاقة المستوى بجهد التأين: طاقة التأين = الطاقة عند المستوى لانهاية- الطاقة عند المستوىn Ei=E(à l'infini)-En حيث E عند اللانهاية تساوي صفر(وهذا أمر معقول من الناحية المنطقية والرياضية، فحاصل قسمة عدد على لانهاية يساوي صفر) والآن ضع أمامك الجدول الدوري : [bimg]http://img142.imageshack.us/img142/9858/image1qw7.gif[/bimg] ثم ضع هذه الصورة على الجدول الدوري : من هذه الصورة والتي تعتبر قاعدة مبسطة لجهد التأين، نستنتج أن جهد التأين يزداد بزيادة العدد الذري في الدورة الواحدة في الجدول الدوري . والآن مع إجابة السؤال : عند تطبيق القاعدة أعلاه، فإن الترتيب من المفترض أن يكون كالتالي : [gdwl] 1-الكلور Cl = 13 2- الكبريت S=11 3-الفوسفور P= 10.4 4- السيليكون Si = 8.2 5- الألومنيوم Al=7.7 6- المغنيسيوم Mg=6 7- الصوديوم Na=5.1[/gdwl] [glint]لكن الحل خاطئ !!!![/glint] حسنا ، ما هذا يا أخي، وما القاعدة التي وضعتها وبسطتها على شكل صورة أعلاه؟ نعم القاعدة أعلاه صحيحة ولكن الإستثناء موجود: سنعمل Electronic configuration لـ المغنيزيوم : Mg12:1s2 2s2p6 3s2 ثم نعمل Electronic configuration لـ الأليمنيوم : Al13:1s2 2s2p6 3s2 3p1 نرى أن المدار الأخير للمغنيزيوم يحتوي على إلكترونين 3s2 أما المدار الأخير للأليمينويم فيحتوي على إلكترون واحد : 3s2 3p1 وبالتالي فإن إخراج إلكترون واحد(Al) أسهل من إخراج إلكترونين(Mg) ومن ذلك فإن : جهد تأين المغنيزيوم أكبر من جهد تاين الأليمنيوم وهذه حالة استثنائية من القاعدة الموضوعة أعلاه وبالتالي فإن الترتيب يصبح كالتالي : [gdwl]1-الكلور Cl = 13 2- الكبريت S=11 3- الفوسفور P= 10.4 4- السيليكون Si = 8.2 5- المغنيسيوم Mg= 7.7 6- الألومنيوم Al=6 7- الصوديوم Na=5.1[/gdwl] [glint]ومع إضافات بقية الإخوة بارك الله فيكم[/glint]

الموضوع رائع جداً

لا أدري لم لم أراه إلا الآن

كنت أتمنى أن أعصر ذهني معكم ولكن سبقني الإخوة وأمتعونا بإجاباتهم

لكم كل الشكر والتقدير إخواننا


The Physics و أسطوووووورة

أفدتونا و أمتعتونا بأسلوبكم الرائع

شكراً لك أستاذنا kingstars18 على هذا الموضوع القيم أثريت معلوماتنا وإلى مزيد من التقدم والفائدة

جزاك الله خيراً