[khaled1966]

قـسم الكـيميـاء
• مراجعة عامة للكيمياء :
التكافؤ الكيمائي : هو عدد ذرات الهيدروجين التي تتحد مع ذرة واحدة من هذا العنصر أو تحل محلها مثلا في جزئ HCl تكافؤ الكلور أحادي (1) ، أو هو عدد الإلكترونات التي تكسبها ذرة أو تخسرها لتصل إلى حد الإشباع .
فمثلاً : في جزئ NaCl .
الكلور: يكتسب إلكترون واحد لتكتمل طبقته السطحية وتصل لحد الإشباع ويتحول الذرة إلى شاردة سالبة لذلك هو أحادى التكافؤ (1) .
الصوديوم : يحوي في طبقته السطحية إلكترون وحيد وحتى يصل لحد الإشباع يتخلى عنه ويتحول إلى شاردة موجبة لذلك هو وحيد التكافؤ (1) .
الكتلة الجزيئية الغرامية : هي مجموع كتل الذرات الغرامية الداخلة في تركيب الجزيء
مثال : Al2 (SO4)3 ، H2SO4 ، Na2CO3
احسب الكتلة الجزئية الغرامية للجزيئات السابقة علماً أن :
16 = O ، 12 = C ، 23 = Na ، 32 = S ، 1 = H ، 27 = AL .
Na2CO3 = (كتلة الأوكسجين × 3 ) + كتلة الكربون + ( 2 × كتلة الصوديوم )
= ( 16 × 3 ) + 12 + ( 2 × 23 ) = 106 غ
H2 SO4 = ( 4 × 16 ) + 32 + ( 2 × 1 ) = 98 غ
Al2 (SO4)3 = 3 × ( 4 × 16 ) + 32 + ( 2 × 27 ) = 342 غ
كتلة المادة
عدد المولات = —————
الكتلة الجزئية
فمثلاً : كم هو عدد المولات الموجودة في / 112 / غ من الحديد علماً أن الكتلة الجزئية الغرامية للحديد /56/ .

112
عدد المولات = ———— = 2 مول من Fe
56

• بعض الرموز للمركبات والعناصر الواجب حفظها :
أولاً : المعادن و شواردها موجبة :

المعدن الرمز التكافؤ الشكل الشاردي
الصوديوم Na 1 Na +
بوتاسيوم K 1 K +
الفضة Ag 1 Ag +
النحاس Cu 1 - 2 Cu +2 , Cu +1
التوتياء Zn 2 Zn +2
الكالسيوم Ca 2 Ca +2
المغنزيوم Mg 2 Mg +2
الباريوم Ba 2 Ba +2
الزئبق Hg 1 - 2 Hg +2 , Hg +
الألمنيوم Al 3 AL +3
الكروم Cr 3 Cr +3
الحديد Fe 2 - 3 Fe +3 , Fe +2
الرصاص Pb 2 - 4 Pb +4 , Pb +2
المنغنيز Mn 2 - 4 Mn +4 , Mn +2
ملاحظة : عندما يكون للمعدن تكافؤيين فعندما يأخذ التكافؤ الأصغر نضيف لآخر اسمه حرف / ي / كالحديدي والنحاسي و الزئبقي …
ثانياً : اللا معادن :الكربون :C ( 4 ) ، الكبريت: S( 2 ، 4 ، 6 ) ، الفوسفور: P ( 3 ، 5 )
ثالثاً : الغازات : لا توجد الغازات في الطبيعة على شكل ذرات منفردة بل توجد على شكل جزيئات مثل : Cl2 , N2 , H2 , O2 , . . . . . ......
الأوكسجين O 2 O -2
الهدروجين H 1 H +
الآزوت N 3 N -3
الكلور Cl 1 Cl -
البروم Br 1 Br -
اليود I 1 I -
الفلور F 1 F -
الجذور : هي مجموعات ذريه يمكنها أن تدخل في التفاعلات الكيميائية وتخرج منها كما لو كانت ذره واحدة وهي تشتق من الحموض والأسس .
رابعاً : الحموض :
الحمض صيغته الجذر المشتق منه واسمه تكافؤه الشاردي
----- ----- -------------- ---------
حمض الكبريت H2 SO4 SO4-2 جذر الكبريتات - 2
حمض الكربون H2 CO3 CO3-2 جذر الكربونات - 2
حمض الآزوتي H NO3 NO3- جذر النترات - 1
حمض كلور الماء H Cl Cl- شاردة الكلور - 1
حمض الفوسفور H3 PO4 PO4-3 شاردة الفوسفات - 3
حمض الخل CH3 COOH CH3 COO- شاردة الخلات - 1
حمض النمل HCOOH HCOO- شاردة النملات - 1
---------------------------------------------------

خامساً : الأسس :
ماءات الصوديوم أو هيدروكسيد الصوديوم Na OH ( الصود الكاوي ) .
( OH- ) شاردة أو جذر الهيدروكسيل أو الماءات
هيدروكسيد الأمونيوم NH4OH و( NH4+ ) شاردة أو جذر الأمونيوم
هيدروكسيد الكالسيوم )2 Ca (OH صيغه الماء ( H2 O ) صيغه غاز النشادر ( NH3 )
• كيفيه حل مسالة كيمياء : لحل مسالة كيمياء نتبع الخطوات التالية :
1 - تكتب معادلة التفاعل موزونة . ( عادة تعطى في نص المسألة )
2 - نحسب الوزن ( الكتلة ) الجزيئية الغرامية للمركبات اللازمة ونسجلها تحت صيغتها مباشرة على السطر الأول مضروبة بأمثالها إن وجدت .
3 - إذا كان الطلب في المسألة ( احسـب حجم الغاز الناتج في الشـرطين النظاميين ) نسجل تحت الغاز الحجم الجزيئي أي ( 22.4 ) ليتر مضروبة بأمثاله إن وجدت .
4 - نضع الكتل المعلومة تحت صيغتها الموافقة وعلى السـطر الثاني وتحت المركبات المطلوب حسـاب كتلتها أو حجمها ( س ) ونحسب ( س ) من جداء التناسب الذي تحدده المعادلة .